20, это найти количество вещества углекислого газа=10/22,4=0,446моль.Затем все неизвестные вещества сравниваем с СО2( карбонат кальция и НCl) по уравнению реакции. НCl в 2 раза больше, т.е 0,446*2=0,892. CaCO3=СО2=0,446. затем находите массу соляной кислоты (чистой и 30%), а также массу CaCO3 по формулам m=M*n

1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе
Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция
Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2) Металл щелочно-земельный
3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства.
4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства
6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства. 

Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагреве по уравнению:
CaCO3 = CaO +CO2
По условию выделилось 44,8 л CO2. Зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество:
n(CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль.
По уравнению реакции:
Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2
Из n моль CaCO3 получается 2 моль CO2, по пропорции находим:
n(CaCO3) = (2*1)/1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. Переводим это количество в массу m(CaCO3):
m(CaCO3) = n(CaCO3)*Mr(CaCO3),
где Mr(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.