20 .
ниже свойства оксида хрома (iii).определите реакции окисления-восстановления.
a) cr2o3 + 6hcl → 2crcl3 + 3h2o

b) cr2o3 + 2al → al2o3 + 3cr

c) cr2o3 + kclo3 + 2k2co3 → 2k2cro4 + kcl + 2co2

d) cr2o3 + 2koh → 2kcro2 + h2o​

Дано:

m(BaCI₂)=30г.

m(H₂SO₄)=49г.

m(BaSO₄)-?

1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль

2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль

3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O

а)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль

б)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль

n₁(H₂SO₄) =0,5моль

Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.

в)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль

г)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль

4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.

6. ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.

1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);

2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);

3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);

4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);

5) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).