Дано: электролиз раствора Hg(NO₃)₂ M(Hg) =60,3г. Vm=22,4л./моль V(газа)-? Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути: Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻ катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰ анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺ Суммарное уравнение: 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.: M(Hg)=201г./моль n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль: V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты: а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль в) по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Найдем исходные объемы компонентов природного газа:
90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:
90л метана
6л этана
2л пропана
2л негорючих примесей
Составим уравнения сгорания горючих компонентов:
90л Хл
CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
1моль 2моль
V(O2) = 90л х 2 моль / 1 моль = 180 л
6л Хл
2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O
2моль 7моль
V(O2) = 6л х 7 моль / 2 моль = 21 л
2л Хл
C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O
1моль 5моль
VO2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л
Остальные вещества не горят.
Суммируем объём необходимого кислорода:
180+21+10=211 л чистого кислорода
т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:
211л кислорода - 21%
х л воздуха - 100%
х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава.
Напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Найдем исходные объемы компонентов природного газа:
90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:
90л метана
6л этана
2л пропана
2л негорючих примесей
Составим уравнения сгорания горючих компонентов:
90л Хл
CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
1моль 2моль
V(O2) = 90л х 2 моль / 1 моль = 180 л
6л Хл
2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O
2моль 7моль
V(O2) = 6л х 7 моль / 2 моль = 21 л
2л Хл
C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O
1моль 5моль
VO2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л
Остальные вещества не горят.
Суммируем объём необходимого кислорода:
180+21+10=211 л чистого кислорода
т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:
211л кислорода - 21%
х л воздуха - 100%
х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава.
Напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.