20г глюкозы растворили в 320г воды. Какова массовая доля глюкозы в растворе?

В 150г воды растворили 25 г медного купороса. Какова массовая доля медного купороса в растворе?

Сколько грамм хлорида кальция и воды надо взять, чтоб получить 300г 10% раствора

Определить массу сахарозы и воды, необходимых для приготовления 500г 15% раствора данного сиропа.

Смешали 3 моль оксида натрия с водой, массой 372г. Какова массовая доля растворенного вещества?

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Неорганические  Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия Аллотропия некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин.O - кислород, озон.S - ромбическая, моноклинная, пластическая.P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1)     различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3 2)     образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Получение 1.      Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­ 2.      Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: BaO + H2O ® Ba(OH)2 3.      Электролиз водных растворов солей 2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­ Химические свойства ЩёлочиНерастворимые основания1.      Действие на индикаторы.лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3––3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O4.      Обменная реакция с солямиBa(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––5.      Термический распад.––                Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O 

LiCl ионная связь
Li ° + Cl° = Li⁺ + Cl⁻ = LiCl
N₂ ковалентная неполярная связь ( не знаю как показать схему) Вообщем два атома азота вокруг каждого - две точки-электрона сверху и по одной внизу и с боков. Между ними образуется три общие электронные пары. Связь - тройная.
HF ковалентная полярная.
эо(H) = 2,1
эо(F) = 4
Около атома водорода одна точка, около атома фтора - 7(по две с трех сторон и одна с четвертой стороны) . образуется одна общая электронная пара, она смещена в сторону фтора как более электроотриц. эл-та
Mg° - 2 е ⇔ Mg⁺²