21 г смеси меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. какова массовая доля меди в исходной смеси металлов?

Осадок, содержащий только серебро и кислород, может быть только оксидом серебра Ag2O. Значит вещесво Г - какя-то растворимая соль серебра, например AgNO3.

Осадок оксида серебра из раствора соли серебра выпдаает только при добавлении щелочи при нагревании, значит вещество А - это NaOH. Реакция:

2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Раз А - NaOH, то жидкость Б может быть только водой - H2O.

ТОгда вещество В - это HCl.

Реакция: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

А - это NaOH

Б - H2O

В - HCl

Г - Растворимая соль серебра.

Железный купопрос - это FeSO4*7H2O, так что геПТАгидрат, а не геКТОгидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

W(FeSO4) = M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O) = 152/278 = 0,55

m(FeSO4) = m(FeSO4*7H2O)*W(FeSO4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

Обозначим массу железа х г, тогда масса FeO = 27,2 - х г.

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = х/56 моль

n(FeO) = m(FeO)/M(FeO) = (27,2-x)/72 моль

По первому уравнению получаем n(FeSO4) = n(Fe) = х/56 моль

По второму: n(FeSO4) = n(FeO) = (27,2-x)/72 моль

С другой стороны, n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 61,2/152 = 0,4 моль

Составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

Решаем его:

х = 5,6 г

m(Fe) = 5,6 г

m(FeO) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.