21. Из молекул состоит вещество: а) водород;
б) алмаз;
в) песок;
*г) вода.
22. Атом это…
а) наименьшая частица вещества, обладающая его основными свойствами к самостоятельному существованию;
*б) наименьшая частица химического элемента, имеющая одинаковый заряд ядра и обладающая присущими для него химическими свойствами;
в) физическая величина, характеризуемая числом содержащихся в данной системе структурных частиц;
г) количество вещества системы, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода -12.
23. Выберите какая из приведенных солей растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) Ag2CO3;
в) MgSiO3;
*г) Na2SiO3.
24. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
а) 14;
*б) 18;
в) 8;
г) 24.
25. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na;
б) P;
в) Al;
*г) Ar.
26. Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:
а) вода;
б) кислород;
*в) алмаз;
г) водород.
27. Сходство суспензий и эмульсий заключается в том, что:
а) это гетерогенные системы;
б) частицы видны не вооруженным глазом;
в) они легко осаждаются;
*г) все ответы верны.
28. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
*г) ковалентная неполярная.
29. Сложные вещества состоят из:
*а) из 2х и более химических элементов;
б) из 1 химического элемента;
в) из протонов, нейтронов, электронов;
г) нет правильного ответа
30. Катионом является:
*а) H +;
б) N3-;
в) C0 ;
г)Вr-.
31. Выберите формулу щелочноземельного металла:
а) Na;
*б) Ba;
в) Al;
г) Cl.
32. Молярную массу вещества обозначают:
*а) М;
б) n;
в) Vm;
г) Mr.
33. NaCl – это:
а) простое вещество;
*б) сложное вещество;
в) атом;
г) металл.
34. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов это:
а) молекула;
б) ион;
*в) атом;
г) химический элемент.
35. Количество электронов, которое может находится на одной орбитали:
а) 1;
*б) 2;
в) 3;
г) 4.
36. Гомогенная система, состоящая из двух и более веществ:
а) дисперсная система;
*б) раствор;
в) коллоидный раствор;
г) суспензия.
37. Все кислоты
а) изменять окраску фенолфталеина;
б) разлагаться при нагревании;
*в) взаимодействовать с основными оксидами;
г) хорошо растворяться в воде.
38. Двухосновной и кислородосодержащей кислотой является:
а) сероводородная;
б) хлороводородная;
*в) серная;
г) фосфорная.
39. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
*а) Zn и CuO;
б) Mg и HCl;
в) Cu(OH)2 и N2;
г) BaCl2 и H2;
40. Раствор H2SO4 будет взаимодействовать с:
а) Na2SO4;
*б) CuO;
в) Hg;
г) HNO3.
Значит уровнение будет таким : 4Al + 3O2 = 2Al2O3 , переводим моли в граммы, это будет выглядить так m(Al2O3) = n * M(Al2O3) ,
Масса = 2 *204 = 408 грамм . Теперь когда мы знаем оксид алюминия, то мы можем сразу найти кислород , его массу.
Далее нужно над Кислородом поставить х , а внизу его поставить 3 * 32 (его молярная масса) Получаеться пропорция х = 3 * 32 * 408 / 208 = 188 грамм , Всё мы уже близки что бы ответить на главный вопросс задачи, находим нью кислорода
нью = 188 / 96 = 1,96 , но если хочешь можно округлить до 2 , значит Нью кислорода равен 2 молям , а его масса равна 188 грамм.
Химия - это наука о веществах,их строении и свойствах, а также превращении одних веществ в другие. Химический элемент -это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химический элемент существует в виде трех форм: 1) одиночный атом; 2) простые вещества;3) сложные вещества или химические соединения. Вещества,образованные одним химическим элементом,называются простыми. Вещества,образованные несколькими химическими элементами,называются сложными
Билет 2:
Жизнь человека зависит от химии - процессы расщепления еды в организме - это сплошная химическая реакция. Ну и всё, что мы носим, в чем ездим, на что смотрим так или иначе проходит через определенные этапы химической обработки - будь то покраска, изготовление сплавов разных и прочего. Химия играет большую роль промышленности. Как тяжелой, так и легкой. Например: без химии человек бы не смог получить лекарства и некоторые пищевые продукты неприродного происхождения (уксус). По большому счету - химия внутри и вокруг нас. Химическая промышленность - одна из наиболее бурно развивающихся отраслей. Она относится к отраслям, составляющим базу современного научно-технического прогресса (пластмасс, химические волокна, красители, фармацевтические препараты, моющие и косметические средства). В результате хозяйственной деятельности человека изменяется газовый состав и запыленность нижних слоев атмосферы. В результате это может вызвать эффект отдаленного влияния на человека: хронические воспалительные заболевания различных органов, изменения нервной системы, действие на внутриутробное развитие плода, приводящее к различным отклонениям у новорожденных. Экологические проблемы возможно решить лишь при стабилизации экономического положения и создании такого экономического механизма природопользования, когда плата за загрязнение окружающей среды будет соответствовать затратам на ее полную очистку.
Билет 3:
Наиболее известные:
Дмитрий Иванович Менделеев конечно же, со своей известной переодической системой химических элементов.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРЬЕВИЧ - русский химик-органик, открыл реакцию каталитической гидратации ацетиленовых УВ с образованием карбонилсодержащих соединений, в частности, превращение ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - русский химик-органик, открыл нитрующее действие слабого раствора азотной кислоты на предельные УВ, разработал методы выделения и очистки нафтенов.
ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЬЕВИЧ - русский химик, впервые получил образец синтетичесого бутадиенового каучука, получил синтетический каучук полимеризацией бутадиена под действием металлического натрия. Благодаря Лебедеву с 1932 г в нашей стране начала создаваться отечественная промышленность синтетического каучука.
Билет 4: Тип элемента, какой элемент, информация о нем (кол-во электроных слоёв, кол-во электронов на внешнем уровне, степень оисления, кол-во протонов/нейтронов/электронов, относительная масса, группа элемента, конфигурация внешнего слоя) , реакция - взаимодействие элементов, веществ, формулы - вещества и классы веществ.
Билет 5: Атом состоит из атомного ядра и частиц (электронов, протонов, нейтронов) находящихся на периферии. Протоны и нейтроны составляют ядро атома, которое несёт почти всю массу атома. Электроны составляют электронную оболочку атома, которая делится на энергитические уровни (1,2,3 и тд), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, p, d, f).Подуровни состоят из атомных орбиталей, т.е. областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s(орбиталь первого уровня, s-подуровня)Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями: 1) Принцип минимума энергии
2)Правило запрета, ну или принцип Паули
3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда.
Изотопы - это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре.
Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H - протий с одним протоном в ядре и 1 электроном в оболочке
2H - дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H - тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке
Билет 6:
1. H )1
2. He )2
3. Li )2 )1
4. Be )2 )2
5. B )2 )3
6. C )2 )2
7. N )2 )5
8. O )2 )6
9. F )2 )7
10. Ne )2 )8
11. Na )2 )8 )1
12. Mg )2 )8 )2
13. Al )2 )8 )3
14. Si )2 )8 )4
15. P )2 )8 )5
16. S )2 )8 )6
17. Cl )2 )8 )7
18. Ar )2 )8 )8
19. K )2 )8 )8 )1
20. Ca )2 )8 )8 )8
На внешнем уровне если 2 или 8 электронов - завершенный, а если другое количество - не завершенный.
Билет 8:
Ионная связь это: типичный металл + типичный неметалл. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентная полярная это: неметалл + неметалл (разные). Пример: H2O, HCl.Ковалентная неполярная это: неметалл + неметалл (одинаковые). Пример: H2, Cl2, O2, O3.А металлическая когда металл + металл Li, Na, K
Билет 11:
Сложные вещества состоят из органических и неорганических веществ.
Неорганические вещества: Оксиды, гидроксиды, соли
Органические вещества: кислоты, основания.
Ну, дружище, с чем смог