21. Як правильно закінчити твердження? Кількісний склад сполуки із формулою Cr(SO.). - це .. 4) атоми Хрому, Сульфуру, кисню Б) два атоми Хрому, три — Сульфуру, дванадцять Оксигену 3) два атоми Хрому, три – Сульфуру, чотири – Оксигену 1) два атоми Хрому, три – Сульфуру, три – Оксигену 29. Як найбільш правильно дати визначення поняття “явище"? А) це обов'язково добре помітні зміни в навколишньому світі Б) будь-які зміни в оточуючому середовищі В) предмет, на який спрямована певна діяльність Г) рідкісний факт, який важко збагнути 22. З якою з наведених наук найбільше пов'язана хімія? А) археологія Б) астрономія В) геологія Г) проксіологія 30. Ексклюзивною ознакою загальної формули Є ... 23. Позначте прізвище вченого, який остаточно спростував теорію флогістону. A) Антуан Лавуазье Б) Вільгельм Рентген В) Дмитро Менделєєв Г) Іван Полюй А) заміна символів деяких елементів на літери Е, M, Me тощо Б) окремі індекси представлені цифрами В) використовуються вторинні індекси Г) частина символів хімічних елементів не наводиться
m(P) = 6.2 g
V(O2) = 3.36 l
m(р-ра NaOH) = 100 g
W(NaOH) = 20%
W1(NaOH) - ?
n(P) = 6.2 / 31 = 0.2 mol
n(O2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol
0.2 mol x mol
4P + 5O2 = 2P2O5
4 mol 5 mol
4:0.2 = 5:x
4x = 1
x = 0.25 , 0.15 < 0.25 - поэтому O2 в недостатке, а P в избытке, находим P2O5 (полученное вещество) , по кол-ву O2:
0.15 mol y mol
4P + 5O2 = 2P2O5
5 mol 2 mol
5:0.15 = 2:y
5y = 0.3
y = 0.06
m(P2O5) = 0.06 * 142 = 8.52 g
m(NaOH) = 0.2 * 100 = 20 g
n(NaOH) = 20 / 40 = 0.5 mol
0.5 mol z mol
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
6 mol 1 mol
6:0.5 = 1:z
6z = 0.5
z = 0.08 , 0.06 < 0.08 поэтому P2O5 в недостатке, а NaOH в избытке, значит после реакции останется определенное кол-во NaOH, ищем это кол-во:
i mol 0.06 mol
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
6 mol 1 mol
6:i = 1:0.06
i = 0.36
n1(NaOH) = 0.5 - 0.36 = 0.14 mol - останется после реакции и по нему ищем его массовую долю в растворе.
m1(NaOH) = 0.14 * 40 = 5.6 g
W1(NaOH) = 5.6 / (100-20+5.6) = 5.6 / 85.6 = 6.5%
= 6.5%
ответ: 5.6% .
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%