22,4 л хлороводорода (н.у.) растворили в 2,24 л H2O (н.у.). В полученную смесь добавили ещё 8 моль воды и 56 г гидроксида калия. Определите массовую долю образовавшегося в растворе вещества. ответ приведите в % с точностью до десятых.

ЭН+O2=CO2+H2O

сначала находим молек массу органического в-ва по воздуху 29×2=58

найдем массу углерода в орг-м в-ве:

0,449л×12/22.4=0.24г

сколько воды:(водорода и кислорода) сначала первое потом второе

0.435×2/18=0.048г≈0.05

проверяем есть ли кислород..

0.05+0.24=0.29г    кислорода нет

находим соотношение углерода и водорода:

               С:Н

           0.24:0.05

            12    1

отсюда:   0.24/12=0.02

              0.05/1=0.05

    С:Н ⇒             0.02:0.05

относятся как           2:5 соответсвенно...

С2Н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва С4Н10   12×4+10=58

1) В земной коре содержится 3,38-3,39% кальция - кальций как химический элемент.

2) Кальций плавится при температуре 820°С - кальций как простое вещество.

3) «Кирпично-красная» окраска пламени — «визитная карточка» кальция, даже если он присутствует в микроскопических количествах - кальций как химический элемент.

4) Кальций используют в качестве поглотителя остатков газов в вакуумных приборах - кальций как простое вещество.

5) Кальций самовоспламеняется от удара, легко разлагает воду - кальций как простое вещество.