22. определите иэт пептидов (> , < или =7,0): а) про-лиз-тир-глн-три; б) ала-сер-глу-асн-мет. 3 3. сравните направление движения в электрическом поле двух пептидов при ph 7,0 (к катоду или аноду): а) вал—глу—ала; б) лей—асн—apr. 4 4. сравните растворимость двух пептидов при ph 7,0: сер—цис—глу-тир-асп; вал—apr—мет-фен-тир. 5 5. в ядерных белках-гистонах содержится большое коли-чество аминокислотных остатков аргинина и лизина, а в белке кро-ви альбумине — много остатков глутаминовой и аспарагиновой кислот. ответьте на вопросы: а) в каких средах (> , < или =7,0) лежит иэт этих белков? б) с каким из 2 белков может взаимодействовать са2+? 6 подберите к пронумерованному методу разделения и очистки белков их соответствующие свойства, на которых основан данный метод: a. различия по величине заряда. б. различия по молекулярной массе. b. оба. г. ни один. 1. гель-фильтрация. 2. электрофорез в полиакриламидном геле. 3. аффинная хроматография. 4. ионообменная хроматография. 2. a. ультрацентрифугирование. б. гель-фильтрация. b. электрофорез в полиакриламидном геле. г. ионообменная хроматография. д. аффинная хроматография. 1. используется для отделения белка от соли. 2. метод основан на присоединении белка к иммобилизо-ванному лиганду. 3. в основе метода лежит использование различий в моле-кулярной массе и заряде белков. 2. выберите методы, с которых можно разделить смесь белков на индивидуальные белки; укажите - свойства белков, лежащие в основе каждого метода.

Объяснение:

Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.

2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.

3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.

4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):

Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.

 CH3C(CH2CH3)=CHCH3

Объяснение:

см. фото