22. В чём растворяется Аg2O: 1) НNO3; 3) КОН;
2) NH4OH; 4) NaOH?
23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
1) Na2S; 3) КI;
2) К2СrO4; 4) КОН?
24. В чём не растворяется АgI:
1) НNO3; 2) NH4OH; 3) вода?
25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН:
1) Аg; 3) Аg2O;
2) АgOН; 4) Аg2S ?
26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) Аg; 3) Аg2S;
2) Аg2O; 4) Аg2S2O3?
27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется:
1) в воде; 3) в КОН;
2) в NaOH; 4) в НСI?
28. В чём растворим АgCI:
1) НСI; 2) НNO3; 3) NH4OH?
29. Цвет осадка АgI:
1) белый; 3) красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
30. Цвет осадка хромат серебра:
1) белый; 3)кирпично-красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
31. В чём растворяется Аg2CrO4:
1) НСI; 3) НNO3;
2) H2SO4; 4) NH4OH?
32. В чём растворяется РbCI2:
1) NH4OH; 2) горячая вода; 3) H2SO4 разб.?
33. В чём растворяется Рb(ОН)2:
1) NaOH; 3) H2SO4 разб.;
2) НNO3; 4) КОН ?
34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) белый; 2) чёрный; 3) белый, переходящий в чёрный?
35. В чём растворим РbI2:
1) горячая вода; б) СН3СООН; 3) в избыток КI?
36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра:
1) НNO3; 2) NH4OH?
37. В чём растворяется Рb(ОН)2 :
1) H2SO4; 3) КОН;
2) НNO3; 4) НСI ?
38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2 :
1) цветом;
2) растворимостью в горячей воде;
3) растворимостью в NH4OH ?
39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4 :
1) цветом; 2) растворимостью в НNO3?
40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической реакцией:
1) Fe2+; 3) NH4+;
2) Fe3+; 4) K+?
41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?
42. В чём растворяется ВаSO4:
1) НСI; 3) КОН;
2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах.
43. Какого цвета осадок СаSO4:
1) белый; 3) синий;
2) жёлтый; 4) чёрный?
44. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4; 3) ВаС2О4;
2) СаС2О4; 4) ВаСrО4?
45. Какие осадки жёлтого цвета:
1) ВаСrО4; 3) СаС2О4;
2) ВаС2О4; 4) РbCrO4?
а) Натрий (Na) ⇒ элемент с постоянной валентностью I
б) Кальций (Ca) ⇒ элемент с постоянной валентностью II
в) Аллюминий (Al) ⇒ элемент с постоянной валентностью III
г) Магний (Mg) ⇒ элемент с потоянной валентностью II
д) Барий (Ba) ⇒ элемент с постоянной валентностью II
е) Железо (Fe) ⇒ элемент с переменной валентностью II и III
ответ: элементы, которые могут проявлять валентность II ⇒ Кальций, Магний, Барий и Железо.
Задание№8: Смотри в Таблицу Менделеева.
а) Литий ⇒ первой (I) группе
б) Углерод ⇒ четвёртой (IV) группе
в) Аллюминий ⇒ третьей (III) группе
г) Барий ⇒ второй (II) группе
ответ: г) Барий
Задание№9. Mr(
ответ: молекулярная масса соединении
Задание№10. Простые вещества - вещеста, образованные из атомов одного вида.
ответ: а) состоит из атомов одного вида.
Задание№11. Порядковый номер элемента = Числу протонов, т.е.
20 порядковый номер = 20 протонов.
ответ: б)20.
m(NaCl,KCl)=25г
m(р-ра AgNO₃)=500г
ω(AgNO₃)=14.3%=0.143
m(Cu)=100г
m(новой пл.)=101.52г
Найти:
ω(NaCl)-?
ω(KCl)-?
Решение:
1):
Пусть в смеси было "х"моль-NaCl и "у"моль-KCl.Тогда:
M(NaCl)=58.5г/моль ,n(NaCl)="x" моль => m(NaCl)=58.5x г
M(KCl)=74.5г/моль ,n(KCl)="у" моль => m(KCl)=74.5y г
2):
NaCl+AgNO₃--->NaNO₃+AgCl↓
KCl+AgNO₃--->KNO₃+AgCl↓
В фильтрат опустили медную проволоку:
Cu+2AgCl--->CuCl₂+2Ag
Допустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на :
m(Ag)*2-m(Cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(AgNO₃)=2*n(Cu)=0.02моль или m(AgNO₃)=n(AgNO₃)*M(AgNO₃)=0.02*170=3.4г
На реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось :
m(AgNO3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(AgNO₃)=68.1/170=0.4моль
n(AgNO₃)=n(NaCl)="x" моль
n(AgNO₃)=(KCl)="у" моль
х+у=0.4
3):
Решаем систему:
4):
n(NaCl)=0.3моль =>ω(NaCl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2%
n(KCl)=0.1моль => ω(KCl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8%
ответ: ω(NaCl)=70.2% ; ω(KCl)=29.8%.