222. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза FeCl3. Вычислить степень гидролиза соли по первой ступени и рН раствора, если констан-
та гидролиза равна 10-3, а концентрация раствора 0,1 моль/л. Можно ли
из этого раствора приготовить обменной реакцией карбонат железа (III)?

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CO2 + NaOH --> NaHCO3 

1. расчитаем ню карбоната кальция = масса / молярную массу = 10г / 100 г/моль = 0,1 моль

2 расчитаем ню соляной кислоты = 10 г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

 так  как по реакции требуется в 2 раза больше ню соляной кислоты то карбонат в недостатке, а кислота в избытке... расчет ведем по недостатку

3.  по уравнению ню карбоната кальция = ню газа СО2=0,1 моль

а ню газа = ню гидрокарбоната= 0,1 моль

 находим массу гидрокарбоната 

 масса = ню * молярную массу

масса= 0,1 моль * 84 г/моль = 8,4 г

Сa(OH)2 + 2HF = CaF2 + 2H2O

Находим массу раствора плавиковой кислоты

m (раствора ) = V x p = 378мл х 1,057г/мм = 399,55 г

Находим массу кислоты:

m(HF) = w x m(раствора) = 0,16 х 399,55 г = 64 г

Находим массу гидроксида кальция

m(Ca(OH)2) = w x m(раствора) = 0,2 х 250 г = 50 г

Вычисляем количества вещества кислоты и гидроксида

n(HF) = m/M = 64г/20г/моль = 3,2 моль

n(Сa(OH)2) = m/M = 50г/74г/моль = 0,68 моль

Дальнейший расчет ведем по недостатку, то есть по Ca(OH)2

По уравнению реакции n(CaF2) = n(Ca(OH)2 = 0,68 моль

Вычисляем массу осадка

m (CaF2) = n x M = 0,68 моль х 78г/моль = 53,04 г