23. часто, для отримання необхідної консистенції сметани, недобросовісні виробники до хитрощів. юний хімік вирішив перевірити наявність цього нетипового компоненту в придбаному молочному продукті. для цього він додав краплю спиртового розчину йоду до невеличкої порції сметани галась поява синьо-фіолетової плями. про наявність якої речовини вказує дана реакція?
а. гліцину б. фруктози в. крохмалю г. гліцеролу
24. укажіть вуглевод, який є найважливішою складовою клітинної стінки рослинних клітин
а. цукри б. крохмаль в. целюлоза г. вуглекислий газ д. вода
25. автором теорії будови органічних речовин являється
а. в.в. марковніков б. м. в. ломоносов в. м. м. зінін г. о. м. бутлеров
26. укажіть якісний реактив на білок
а. бромна вода б. (ii) гідроксид в надлишку лугу
в. аміачний розчин аргентум оксиду г. розчин калій перманганату
27. біополімером являється
а. фруктоза б. білок в. эфір г. пентан д. етанол
28. дайте назву речовині формула якої сн3 – сн – сн2 – сн3
/
сн3
а. пентан б. 2-метилбутан в. 2-метилпентан г. метилбутан
29. амінокислоти — це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи
а. аміно- й гідроксильна б. карбоксильна й гідроксильна
в. аміно- й карбоксильна г. аміно- й карбонільна
30. який негативний вплив на організм має етиловий спирт
а. не впливає на організм людини б. впливає на печінку і цнс
в. може викликати рак легень г. спричиняє інфаркт міокарда
31. розташуйте електроліти за порядком збільшення кількості утворених йонів
а. барій сульфід б. алюміній хлорид
в. літій сульфат г. хром (ііі) сульфат
32.установіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення
окисно-відновна реакція процес відновлення
1. h2 + o2 → h2o а. 2h+1 + 2ē → h20
2. fe + hcl → fecl2 + h2 б. cl20 + 2ē →2cl-1
3. fecl2 + cl2 → fecl3 в. h20 - 2ē → 2h+1
г. o20 + 4ē → 2o-2
33. установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють
1. натрій сульфат а. 2na+ і so3 2-
2. натрій сульфіт б. 3na+ і po43-
3. натрій ортофосфат в. na+ і cl-
4. натрій хлорид г. 2na+ і so42-
д. na+ і so42-
34. установіть послідовність збільшення числа атомов карбону в молекулах
а. метану б. гліцеролу в. оцтової кислоти г. глюкози
35. установіть відповідність між формулою речовини, класом сполук, до якого вона належить та назвою речовини
формула речовини клас сполук назва речовини
і. с2н5он а. вищі карбонові кислоти 1. глюкоза
іі.с17н35соон б. одноатомний спирт 2. гексен
ііі. с6н12о6 в. вуглевод, полісахарид 3. крохмаль
іv. с6н12 г. ненасичені вуглеводні 4.стеаринова кислота
v. ( с6н10о5)п д. вуглевод, моносахариди 5. етиловий спирт
36. установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції
реагенти
продукти реакції
1 ch3соон + naoh →
2 c4h9соон + сн3он →
3 2ch3соон + zn →
4 ch3сооna + hcl →
а. (ch3соо)2zn + h2
б. ch3соон + nacl
в. c4h9соосн3 + h2o
г. ch3сооna + h2o
д. ch3сооc4h9 + h2o
37. установіть відповідність між речовиною та її використанням
речовина галузі використання
а. с2н5он 1.головне джерело енергії в організмі людини
б. сн3соон 2.виготовлення паперу, штучного волокна
в. с6н12о6 3. харчова приправа, засіб для консервування овочів
г. ( с6н10о5)n 4. у медицині як розчинник та дезінфікуючий засіб
38. обчисліть масу (г) води, яку потрібно добавити до розчину масою 120 г з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, щоб приготувати розчин з масовою часткою лугу 15 %.
39. за йонним рівнянням складіть повне молекулярне та повне йонно-молекулярне рівняння cu2+ +2oh-→cu(oh)2 ↓
40. при охолодженні реакційної суміші з 75˚с до 45˚с швидкість хімічної реакції зменшилась у 27 разів. визначте температурний коефіцієнт реакції.
41. перетворіть схему реакції
ki + hno3 → i2 + kno3 + no + h2o
на хімічне рівняння, використавши метод електронного . укажіть коефіцієнт перед формулою відновника.
42. під час спалювання 18 г алюмінію виділилось 547 кдж теплоти. складіть термохімічне рівняння цієї реакції.
43. здійсніть перетворення, укажіть типи хімічних реакцій
сас2 → с2н2 → с2н6→ с2н5br → c2h5он → c2h5 сооc2h5 →со2
↑
с6н12о6
44. який об’єм вуглекислого газу утвориться при спиртовому бродінні глюкози масою 270 г?
45. виведіть молекулярну формулу речовини, в якій масова частка карбону становить 82,76%, гідрогену – 17,24%. відносна густина речовини за воднем становить 29.
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.