23. Часто, для отримання необхідної консистенції сметани, недобросовісні виробники вдаються до хитрощів. Юний хімік вирішив перевірити наявність цього нетипового компоненту в придбаному молочному продукті. Для цього він додав краплю спиртового розчину йоду до невеличкої порції сметани галась поява синьо-фіолетової плями. Про наявність якої речовини вказує дана реакція?
А. гліцину Б. фруктози В. крохмалю Г. гліцеролу
24. Укажіть вуглевод, який є найважливішою складовою клітинної стінки рослинних клітин
А. цукри Б. крохмаль В. целюлоза Г. вуглекислий газ Д. вода
25. Автором теорії будови органічних речовин являється
А. В.В. Марковніков Б. М. В. Ломоносов В. М. М. Зінін Г. О. М. Бутлеров
26. Укажіть якісний реактив на білок
А. бромна вода Б. Купрум(II) гідроксид в надлишку лугу
В. аміачний розчин Аргентум оксиду Г. розчин калій перманганату
27. Біополімером являється
А. фруктоза Б. білок В. эфір Г. пентан Д. етанол
28. Дайте назву речовині формула якої СН3 – СН – СН2 – СН3
/
СН3
А. пентан Б. 2-метилбутан В. 2-метилпентан Г. метилбутан
29. Амінокислоти — це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи
А. аміно- й гідроксильна Б. карбоксильна й гідроксильна
В. аміно- й карбоксильна Г. аміно- й карбонільна
30. Який негативний вплив на організм має етиловий спирт
А. не впливає на організм людини Б. впливає на печінку і ЦНС
В. може викликати рак легень Г. спричиняє інфаркт міокарда
31. Розташуйте електроліти за порядком збільшення кількості утворених йонів
А. барій сульфід Б. алюміній хлорид
В. літій сульфат Г. хром (ІІІ) сульфат
32.Установіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення
Окисно-відновна реакція Процес відновлення
1. H2 + O2 → H2O А. 2H+1 + 2ē → H20
2. Fe + HCl → FeCl2 + H2 Б. Cl20 + 2ē →2Cl-1
3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3 В. H20 - 2ē → 2H+1
Г. O20 + 4ē → 2O-2
n(LiOH)=4,8моль
H₂SO₄
m(соль)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой:
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль соли сульфата лития.
По условию задачи дано 4,8моль гидроксида лития, значит образуется в два раза меньше сульфата лития:
n(LiOH)=1/2n(Li₂SO₄)
n(LiOH)=4,8моль n(Li₂SO₄)=4,8моль÷2=2,4моль
3. Определим молярную массу сульфата лития и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(Li₂SO₄)=7x2+32+16x4=110г./моль
m(Li₂SO₄)=n(Li₂SO₄)хM(Li₂SO₄)=2,4мольх110г./моль=264г.
4. ответ: из 4,8моль гидроксида лития с серной кислотой образуется соль сульфат лития массой 264г.