23. В закрытом сосуде емкостью 5,6 л находится при 0 ° смесь, состоящая из 2.2 г двуокиси углерода, 4 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите: a) общее давление газовой смеси; б) парциальное давление каждого газа; b) процентный состав смеси по объёму. 2. 24. Парциальные давления газов, составляющих воздух, имеют следующие значения в паскалях: 79043 (азот), 21279 (кислород), 983 (аргон), 30 (углекислый газ). Найдите объёмные доли этих газов в процентах. 2. 25. В закрытом объёмом 10 м' при 290 К находится смесь газов: водорода - 10 %, кислорода - 25 %, двуокиси углерода - 65 %. Давление равно 104 кПа. Как изменится температура газовой смеси, если парциальное давление каждого компонента возрас- тёт на 20 %? 2. 26. При общем давлении 102 кПа и температуре 27°С смесь водорода и углекислого газа занимает объём 150 мл. Парциальное давление углекислого газа составляет 7 кПа. Определите какой объём занял бы водород смеси при нормальных условиях. 2. 27. Газовая смесь составлена из 5 •10* м' газа под давлением 96 кПа, 2-10" м" газа под давлением 84 кПа, 2,5-10" м" под давлением 120 кПа. Объём смеси 8-10' м'. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси. 2. 28. Вычислите массу О2, содержащегося в 70 мл влажного кислорода, собранного над водой при 7 °С и 102,3 кПа. Давление паров воды равно 1 кПа. 2. 29. 150 мл влажного водорода собраны над водой при 27°С и 740 мм. рт. ст. Давление пара воды при 27 0С составляет 26,7 мм. рт. ст. Вычислите объём сухого газа при нормальных условиях. 2. 30. Смесь СО и СО2 содержит 40 % (по объёму) СО. Определите молярную массу смеси. Какой объём займут 188 г этой смеси при нормальных условиях? 2. 31. В газовой смеси оксидов углерода соотношение масс углерода и кислорода равно 0,6. Определите молярную массу смеси.
Mr[H2CO3] = Ar[H] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 1.00794 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 62.02478 = 62
Mr[CuO] = Ar[Cu] + Ar[O] = 63.546 + 15.9994 = 79.5454 = 80
Mr[Na2CO3] = Ar[Na] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 22.98976928 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 105.98843856 = 106
Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16
Mr[CH3COOH] = Ar[C] * 2 + Ar[H] * 4 + Ar[O] * 2 = 12.0107 * 2 + 1.00794 * 4 + 15.9994 * 2 = 60.05196 = 60
Mr[Fe2(SO4)3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[S] * 3 + Ar[O] * 12 = 55.845 * 2 + 32.065 * 3 + 15.9994 * 12 = 399.8778 = 400
Объяснение:
Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей в зоне вечной мерзлоты[9].
По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[10].
Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[11]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны.
Применение метана
Топливов том числе ракетное (экспериментально).[13]Сырьё в органическом синтезев том числе для изготовления метанола
Метан, его строение
Принадлежность веществ к группе предельных углеводородов определяется характером их строения. Рассмотрим строение наиболее простого углеводорода – метана.
Метан CH4 – газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому он может быть обнаружен, например, в заболоченных водоемах, в каменноугольных шахтах. В значительных количествах метан содержится в природном газе, который широко используется сейчас в качестве топлива в быту и на производстве.
В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода имеют ковалентный характер