24 !
1. по уравнению реакции 2al+3cl2=2alcl3+1394.8 кдж, при взаимодействии 1моль cl2 с алюминием выде лилось теплоты?
2. согласно уравнению fe3o4+4co=3fe+4co2+15 кдж при образовании 1моль co2:
3. уравнение реакции co+1/2 o2=co2+282кдж. количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступило 56(н.у) кислорода, ровно: ​

1) Если металл щелочной, то формула его сульфата - Ме2SO4
2) Вычисляем массовую долю серы в соединении:
Молекулярная масса кислорода 16, в молекуле его 4, значит в общем 64.
Молярная масса серы - 32. Составляем пропорцию:
    64 36,78%
     32 Х %                      Х = 32*36,78/64 = 18,39%
3) Значит массовая доля двух атомов металла приходится:
    100% -36,78 - 18,39 = 44,83%
Тогда массовая доля одного атома металла:44,83/2 = 22,415%
4) 64 36,78%
      Х 22,415%       Х = 64*22,415/36,78 = 39 
Молярная масса металла равна 39, это калий

№1 ответ 3)
№2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2  нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой.
№3 ответ 4)
№4 ответ 4)
№5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка.
№6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать.
№7 ответ 2) 
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)  , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона
№8 
Уравнение реакции: 
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Опр. молярные массы по таблице Менделеева:
М(Fe) = 56 г/моль
 M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
     160 г Fe2О3  образуют  2*56 г  Fe
        Х г Fe2О3    5,6 г  Fe
       Х = (160*5,6)/(2*56) =  8 г
ответ: 8 г