24.Белки являются одним из важнейшим компонентов пищи.
В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:
1)окисления;
2)дегидратации;
3)этерификации;
4)гидролиза.
25.Между фрагментами а-спирали полипептидной цепи в белках связи:
1)ковалентные полярные;
2)ковалентные неполярные;
3)водородные;
4)ионные.
26.Сформулируйте верное утверждение.
Изоэлектрической точкой белка называют:
1)значение потенциала, при котором происходит анодное окисление белка:
2)значение электрического заряда белковой молекулы в
растворе с заданным значением рН;
3)значение р Н раствора, при котором молекула белка
электронейтральна;
4)значение р Н раствора, при котором происходит
денатурация белка.
27.Все альдогексозы имеют одинаковую формулу С6Н12О6.
С точки зрения строения молекулы эти вещества отличаются
друг от друга:
1)числом гидроксильных групп;
2)взаимным расположением заместителей при асимметрических
атомах углерода;
3)строением углеродного скелета;
4)расположением альдегидной группы в углеродной цепи.
28.Выберите ряд, в котором углеводы названы в порядке
уменьшения их молярной массы:
1)сахароза, целлюлоза, фруктоза;
2)крахмал, мальтоза, рибоза;
3)глюкоза, лактоза, галактоза;
4)целлюлоза, дезоксирибоза, глюкоза.
29.Гидролиз жиров в зависимости от условий не бывает:
1)кислотным;
2)ферментативным;
3)щелочным;
4)нейтральным.
30.Проанализируйте следующие суждения:
A) при бромировании триолеина бромная вода обесцвечивается;
Б)при гидрировании жидкого триолеина получают твердый тристеарин.
Укажите правильный ответ:
1)верно только А;
2)верно только Б;
3)верны оба суждения;
4)оба не верны.
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10-бутан
2)
Mr(CnH2n-2)=54
12n+2n-2=54
14n=56
n=4
C4H6 бутин
3)
СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон
4)
СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота
5)
С6H5NH2 анилин класс ароматические амины
6)
C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание)
С6H12+Br2= при обычных условиях не идет
7)
пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а
пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок
2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O
8)
муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует!
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.