24. Константа скорости реакции 2 А + В ↔ 2С равна 0,6. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,4 М
и 0,5 М. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в
момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,2 М.
25. Через 10 минут после начала реакции 3 А + В ↔ 2 С
концентрации веществ A, В и С составили соответственно 0,3 М, 0,1
М и 0,04 М. Константа скорости реакции равна 0,5. Вычислите
скорость реакции в начальный момент и через 10 минут после начала
реакции.
27. В гомогенной системе А + 2 В ↔ С равновесные
концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,05 М, 0,10 М
и 0,20 М. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации
веществ А и В.
28. Константа равновесия при синтезе аммиака из азота и
водорода, равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака
равны соответственно 0,6 М и 0,2 М. Вычислите начальную и
равновесную концентрации азота.
29. Концентрации оксида серы (IV) и кислорода до реакции
были соответственно равны 0,03 М и 0,015 М. При равновесии
концентрация оксида серы (IV) стала равной 0,01 М. Вычислите
равновесные концентрации кислорода, оксида серы (VI) и константу
равновесия: SO2 +O2 ↔ SO3
30. Равновесие процесса разложения оксида азота (IV) на оксид
азота (II) и кислород установилось при концентрациях оксида азота
(IV), оксида азота (II) и кислорода, равных соответственно 0,08 М,
0,02 М и 0,01 М. Вычислить константу равновесия и начальные
концентрации исходных веществ.
31. Константа равновесия гомогенной системы АВ ↔ А + В
равна 0,06. Равновесная концентрация вещества А равна 0,03 М.
Найти начальную концентрацию вещества АВ. Какая доля этого
вещества разложилась к моменту установления равновесия?
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.