25 .1. дать название соли. 2. установить качественный и количественный состав соли («количество атомов – название элемента в родительном падеже»). 3. установить общее количество атомов в молекуле. 4. вычислить относительную молекулярную массу (mr). 5. вычислить массовую долю элементов, входящих в состав соли по формуле: ω (э)= , где ω (э) – массовая доля элемента ν (э) – количество атомов элемента (индекс в формуле соединения) ar (э) – относительная атомная масса элемента (найти значение в периодической системе элементов) mr – относительная молекулярная масса соединения (использовать значение пункта 4) 6.классифицировать данное соединение: а) группа солей; б) по растворимости в воде. 7. вычислить степень окисления элементов, входящих в состав соли. 8. составить формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. 9. вычислить массу 0,1 моль данной соли по формуле: m = , где m – масса соли ν – количество вещества соли (по условию ) mr – относительная молекулярная масса соединения формула: cu(no3)2
Схожести:
к реакции этерефикации
С6H5OH+CH3OH=C6H5-O-CH3+H2O
C2H5OH+CH3OH=C2H5-O-CH3+H2O
2)Взаимодействие с щелочными
2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa+H2
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
взаимодействовать с некоторыми неорганическими кислотами
Различия связаны с более сильной поляризованностью связи OH фенола и с наличием бензольного ядра.
1)фенолы могут реагировать с щелочами
2)для фенола характерны реакции электрофильного замещения
3)фенол в отличии от спиртов реагирует с бромной водой(качественная реакция на фенол)
N2 не прор-т с O2; допустим, что весь O2 израсх-я в р-ии с у.в., след-но, 400 мл - V N2, но в этом случае V N2 = V исх-й смеси N2 и у.в.;
значит в 400 мл - смесь N2 и изб. O2 (в принципе это есть в условии);
при образ-и 400 мл CO2 израсх-но 400 мл O2, при образ-и 600 мл водяного пара - 600/2 = 300 мл O2;
т.о. в 400 мл смеси N2+O2 900-(400+300) = 200 мл изб. O2 и 200 мл N2;
V у.в. = 400-200 = 200 мл;
1 объем (1 моль) у.в. сод-т 400/200 = 2 моль атомов C и (2*600)/200 = 6 моль атомов H, т.е. у.в. - C2H6 (этан).