27.4. Вычислите число молекул в указанных ниже веществах, если их количество вещества

равно:

1) 5 моль кислорода O2; 6) 0,25 моль бромоводорода HBr;

2) 2 моль серы S8; 7) 10 моль азота N2;

3) 1,5 моль аммиака NН3; 8) 0,7 моль озона О3;

4) 4 моль серной кислоты H2SO4; 9) 3 моль иодаI2;

5) 10 моль оксида углерода (II); 10) 2,25 моль глюкозыC6H12O6.

27.5. Рассчитайте, каково общее число атомов, содержащихся в

1) 1 моль оксида углерода (IV); 6) 0,05 моль воды;

2) 5 моль воды; 7) 0,42 моль глюкозы C6H12O6;

3) 2 моль оксида серы (VI); 8) 0,75 моль серной кислоты H2SO4;

4) 10 моль оксида бора (III); 9) смеси 1 моль воды и 1 моль аммиака NН3;

5) 2,5 моль оксида азота (V); 10) смеси 1 моль кислорода и 2 моль водорода

1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.

2. Li2O + H2O =LiOH

SO2 + H2O =H2SO3

SrO + H2O =Sr(OH)2

3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:

w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.

1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):

Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98

2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:

w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%

ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.

Объяснение:

надеюсь

енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь

11.12.2014

Описание разработки

1. Общая характеристика галогенов

Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону

Электронные конфигурации галогенов:

II – период F 1s22s22p5

III – период Cl 1s22s22p63s23p5

IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5

V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие