27 к вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида меди (ii) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. продукты реакции гидроксид меди (ii) и хлорид натрия.! заранее за ​

дано:

m(пшеницы) = 1 т = 1000 кг

w (С6H10O5) = 70%

w(вых) (С2H5OH) = 15%

Найти:

m(практ) (С2H5OH)

1000 кг --- 100%

х кг 70%

х =  1000 кг ∙ 70%\100% = 700 кг

вычислим практическую массу этанола:

       700 кг

(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6

        162 г

                          х г

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

                          92 г

700 кг х г

162 г   ---   92 г

700 кг ∙ 92 г\162 г = 397,5 кг

Вычислим практический выход продукта:

 w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (С2H5OH) = 397,5 кг ∙ 15%\100%  = 59,6 кг

ответ: m(практ) (С2H5OH) = 59,6 кг

Этот метод не подходит для всех веществ, потому что плотность паров по чему-то характерно только в том случае, если вещество переходит в газообразное состояние (это характерно для летучих веществ с молекулярной кристаллической решёткой). Тогда оксид и гидроксид меди(II) этим методом не определяются, так как у них комбинированная атомно-ионная кристаллическая решётка, гидркосид разлагается, не достигнув температуры плавления, а оксид тугоплавок. Хлорид аммония также являются солью, но летучей, то есть кристаллы легко возгоняются, или сумблимируются, переходя в газообразное состояние (в виде белого тумана), так что этот метод подойдёт. Так, плотность паров хлорида аммония по водороду составит 53,5/2 = 26,75.