28. Массовая доля меди в составе медного купороса 29. Массовая доля воды в составе медного купороса 30 Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании100г 5% раствора с 300г 15%раствора 31. Массовая доля железа в оксиде железа(III) 32. Массовая доля соли, полученной при растворении в167,5г воды продукта реакции взаимодействия11,2г железа с избытком хлора 33. Массовая доля железа в оксиде железа(II) 34. Массовая доля сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6г MgSO4*7H2O в 55,4мл воды равна 38. Массовая доля железа в пирите равна 39. Массовая доля карбоната натрия в растворе, полученного сливанием200г 13%-ного и 300г 8%-ного растворов карбоната натрия 40. При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (II) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г) 42. Число энергетических уровней в атоме элемента цезия равно 45. Число энергетических уровней в атоме элемента кальция равно 46. Основной оксид образует элемент 47. Число энергетических уровней в атоме элемента хлора равно 49. Число энергетических уровней в атоме элемента йода равно 50. Число энергетических уровней в атоме элемента висмута равно 56. Водород проявляет отрицательную степень окисления в следующем веществе A) H2O. B) KH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 57. Водород проявляет отрицательную степень окисления в следующем веществе A) H2O. B) LiH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 58. Кислород проявляет степень окисления (-1) в следующем веществе A) H2O. B) KОH. C) NО2. D) H2О2. E) HClО. 59. Водород проявляет степень окисления (-1) в следующем веществе A) H2O. B) NaH. C) NH3. D) H2S. E) HCl. 60. Сера проявляет степень окисления 0 в следующем веществе A) SO3. B) SO2. C) H2SO4. D) H2SO3. E) S. 65. Ученый, который впервые синтезировал жиры 66. Углеводороды, содержащие в своем составе две двойные связи, называются 67. Углеводороды, содержащие в своем составе одну двойную связь, называются 68. Углеводороды, содержащие в своем составе одну тройную связь, называются 69. Углеводороды, содержащие в своем составе только одинарную связь, называются 70. Углеводороды, содержащие в своем составе циклические группы из шести атомов углерода с особым характером связи между атомами углерода, называются 71. При повышении температуры от 10º до 50º С, (температурный коэффициент равен 3), скорость реакции A) увеличится в 70 раз. B) увеличится в 81 раз. C) увеличится в 2 раза. D) уменьшится в 81 раз. E) уменьшится в 27 раз. 72. Уменьшение объёма реакционного сосуда в 3раза увеличит скорость химической реакции 2NO(Г)+Cl2(Г)=2NOCl(Г) A) в 7раз. B) в 27 раз. C) в 2 раза. D) в 100 раз. E) в 21 раз. 73. Уменьшение концентрации кислорода в 3раза в реакции С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О приводит к A) увеличению скорости реакции в 21 раз. B) увеличению скорости реакции в 27 раз. C) увеличению скорости реакции в 6 раз. D) увеличению скорости реакции в 100 раз. E) уменьшению скорости реакции в 27 раз. 74. Уменьшение концентрации водорода в 4раза в реакции H2+Cl2=2HCl приводит к A) увеличению скорости реакции в 2 раза. B) увеличению скорости реакции в 8 раз. C) уменьшению скорости реакции в 4 раза. D) увеличению скорости реакции в 4 раза. E) уменьшению скорости реакции в 8 раз. 75. Увеличение концентрации кислорода в 3раза в реакции 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 приводит к A) увеличению скорости реакции в 7 раз. B) увеличению скорости реакции в 27 раз. C) увеличению скорости реакции в 2 раза. D) увеличению скорости реакции в 100 раз. E) уменьшению скорости реакции в 27 раз. 76. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой A) Соединения. B) Разложения. C) Замещения. D) Обмена. E) Сгорания. 77. Реакция обмена A) Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑. B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑. C) Fe + Cl2 → FeCl3. D) P + O2 → P2O5. E) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑. 78. Реакция замещения A) Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑. B) 2KClO3 2KCl + 3O2↑. C) Fe + Cl2 → FeCl3. D) P + O2 → P2O5. E) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑. 80. Тип реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой A) Соединения. B) Разложения. C) Замещения. D) Обмена. E) Перегонка. 81. Конформация полипептидной цепи в пространстве 82. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит 83. В результате полного гидролиза белков образуются 84. Группа атомов – CO – NH – входит в состав 91. Массовые доли С-64,87%, Н-13,51%, О-21,62%, а плотность паров по воздуху-2,55. Молекулярная формула соединения 92. Углеводород, имеющий в составе С-83,7%, Н-16,3%, относительную плотность по неону 4,3 93. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23 94. Молекулярная формула вещества, если массовые доли углерода, водорода, азота соответственно 53,3%, 15,6%, 31,1%, а относительная плотность по воздуху 1,551 95. Массовые доли С-81,8%, Н-18,2%, а плотность паров по гелию-11. Молекулярная формула соединения 96. Массовая доля углерода в пропане A) 51,7 %. B) 1,8 %. C) 8 %. D) 81,8 %. E) 71,5 %.
4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г
Mr(CO₂)=12+16x2=44 M(CO₂)=44г./моль m(CO₂)=44г. m(C)=12г. m(O)=32г.
ω(C)= m(C)÷m(CO₂) =12г.÷44г.= 0,27 или ω%=0,27×100=27%
ω(O) = 1- 0,27= 0,73 или ω%(O)=100%-27%=73%
б) сульфид кальци CaS
Mr(CaS)=40+32=72 M(CaS)=72г./моль m (CaS)=72г. m(Ca)= 40г. m(S)=32г.
ω(Ca)=m(Ca) ÷ m(Ca)= 40г.÷72г.=0,55 ω%(Ca)= 0,55× 100% = 55%
ω(S) = 1- 0,55 =0,45 ω%(S)= 100%×0,45=45%
в) натриева селитра NaNO3
Mr(NaNO3) =23+14+16×3=85 M(NaNO3) =85г./моль m(NaNO3)=85г.
m(Na)=23г. m(N)=14г. m(O) = 48г.
ω(Na)=23г.÷87г.=0,27 или 27%
ω(N)=14г.÷87г.=0,165 или 16,5%
ω(O)=48г÷87г.= 0,565 или 56,5%
г) оксид алюминия Al2O3
Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102 M(Al₂O₃)=102г./моль m(Al₂O₃)=102г.
m(Al)=27г. m(O)=48г.
ω(Al) =27г.÷10г.=0,53 или 53%
ω(O) =48г.÷102г.=0,47 или 47%