2А-36. Размер орбиталей и электронных облаков характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число

2А-37. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число

2А ориентацию атомных орбиталей характеризует:
а) главное квантовое число
б) побочное квантовое число
в) магнитное квантовое число
г) спиновое квантовое число

2А-39. Максимальное число электронов на одной орбитали определяет:
а) принцип наименьшей энергии
б) принцип Паули
в) правило Хунда
г) правила Клечковского

2А-40. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется:
а) принципом Паули
б) правилом Хунда
в) принципом наименьшей энергии
г) всеми перечисленными выше принципами

Дано:

m(C6H6) = 10 г

V(C2H2) = 11,2 л

ω(C6H6) = ?

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль - Такое кол-во вещества ацетилена дано по условию.

1 моль ацетилена весит 26 грамм, значит 0,5 моль ацетилена весят 13 грамм.

Уравнение реакции получения бензола из ацетилена:

3C2H2 + t => C6H6

Из уравнения видно, что из 3 моль ацетилена получается 1 моль бензола (в теории), значит из 0,5 моль получается 1/6 моль.

На практике из 13 г ацетилена получилось 10 г бензола.

А в теории, из 13 г ацетилена должно было получиться 13 г бензола.

ω = m(реальное) / m(теоретическое) = 10/13 ≈ 0,77 ≈ 77%

ответ: ω = 77%

Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. Таким образом атом хрома в молекуле дихромата калия находясь в степени окисления +6 может выступать только в роли окислителя, а металлический хром находится в низшей степени 0, т.е.  может быть только восстановителем. Хром в степени +3, в сульфате хрома (III) может выступать как в роли окислителя так и в роли восстановителя (находиться в промежуточной степени окисления), т.к. для него низшая степень окисления 0, а высшая +6.