2cu(no3)2 = 2cuo+4no2+o2 - 420кдж. в результате реакции поглотилось 630 кдж теплоты. сколько граммов оксида меди (ii) и литров диоксида азота образовалось?
Для решения данной задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакции и рассчитать количество веществ с помощью закона сохранения массы.
Перед тем, как перейти к решению, давайте разберемся в данном химическом уравнении:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Из данного уравнения видим, что на каждые 2 моля Cu(NO3)2 мы получаем 2 моля CuO, 4 моля NO2 и 1 моль O2.
Теперь перейдем к решению задачи.
1. Найдем количество вещества Cu(NO3)2:
Для начала, нам необходимо найти количество единиц вещества, то есть моль, с помощью формулы:
n = m/M
где:
n - количество единиц вещества (моль)
m - масса вещества (грамм)
M - молярная масса вещества (г/моль)
Известно, что в результате реакции поглотилось 630 кДж теплоты. Поскольку реакция является экзотермической, то наличие высвобождения тепла означает, что вещества участвующие в реакции поглощают теплоту. Поэтому, для решения задачи, мы можем рассмотреть данный процесс как обратный.
У нас имеются два варианта:
а) исходная реакция, в которой значения поглощения теплоты составляет 420 кДж.
б) обратная реакция - создание исходных веществ из конечных, в которой поглощено 630 кДж теплоты.
В обоих случаях использование закона Гесса позволяет нам делать выводы относительно изменения энергии в разных реакциях. В нашем случае, как показано в химических уравнениях реакций, теплота поглощается при превращении 2Cu(NO3)2 в 2CuO + 4NO2 + O2. Следовательно, энергия, необходимая для этой реакции, равна 420 кДж.
Теперь мы можем воспользоваться формулой связи энергии реакции и количества вещества:
Q = n * ΔH
где:
Q - теплота (в данном случае 630 кДж)
n - количество вещества (моль)
ΔH - энергия реакции
Для расчета количества вещества Cu(NO3)2 у нас есть формула:
n = Q / ΔH
Подставим значения и рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2:
n = 630 кДж / 420 кДж = 1.5 моль
2. Теперь найдем количество вещества CuO, NO2 и O2 с помощью коэффициентов реакции.
Из химического уравнения видим, что на каждые 2 моль Cu(NO3)2 мы получаем 2 моля CuO, 4 моля NO2 и 1 моль O2.
Таким образом, количество вещества CuO тоже составит 1.5 моль, количество вещества NO2 - 1.5 моля * 4 = 6 моль, и количество вещества O2 - 1.5 моль.
3. Рассчитаем массу CuO.
Для этого воспользуемся формулой:
m = n * M
где:
m - масса (грамм)
n - количество вещества (моль)
M - молярная масса (г/моль)
Молярная масса CuO равна 79.55 г/моль.
Подставим значения и найдем массу CuO:
m = 1.5 моль * 79.55 г/моль = 119.32 г
Таким образом, масса оксида меди (II) составляет 119.32 г.
4. Рассчитаем объем диоксида азота (NO2).
Для этого воспользуемся формулой:
V = n * Vm
где:
V - объем (литры)
n - количество вещества (моль)
Vm - молярный объем (литров/моль)
Молярный объем равен 22.41 л/моль.
Подставим значения и найдем объем NO2:
V = 6 моль * 22.41 л/моль = 134.46 л
Таким образом, объем диоксида азота (NO2) составляет 134.46 л.
5. Итак, в результате реакции образуется 119.32 г оксида меди (II) и 134.46 л диоксида азота (NO2).
Надеюсь, ответ понятен и подробен для вас. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.
Перед тем, как перейти к решению, давайте разберемся в данном химическом уравнении:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Из данного уравнения видим, что на каждые 2 моля Cu(NO3)2 мы получаем 2 моля CuO, 4 моля NO2 и 1 моль O2.
Теперь перейдем к решению задачи.
1. Найдем количество вещества Cu(NO3)2:
Для начала, нам необходимо найти количество единиц вещества, то есть моль, с помощью формулы:
n = m/M
где:
n - количество единиц вещества (моль)
m - масса вещества (грамм)
M - молярная масса вещества (г/моль)
Известно, что в результате реакции поглотилось 630 кДж теплоты. Поскольку реакция является экзотермической, то наличие высвобождения тепла означает, что вещества участвующие в реакции поглощают теплоту. Поэтому, для решения задачи, мы можем рассмотреть данный процесс как обратный.
У нас имеются два варианта:
а) исходная реакция, в которой значения поглощения теплоты составляет 420 кДж.
б) обратная реакция - создание исходных веществ из конечных, в которой поглощено 630 кДж теплоты.
В обоих случаях использование закона Гесса позволяет нам делать выводы относительно изменения энергии в разных реакциях. В нашем случае, как показано в химических уравнениях реакций, теплота поглощается при превращении 2Cu(NO3)2 в 2CuO + 4NO2 + O2. Следовательно, энергия, необходимая для этой реакции, равна 420 кДж.
Теперь мы можем воспользоваться формулой связи энергии реакции и количества вещества:
Q = n * ΔH
где:
Q - теплота (в данном случае 630 кДж)
n - количество вещества (моль)
ΔH - энергия реакции
Для расчета количества вещества Cu(NO3)2 у нас есть формула:
n = Q / ΔH
Подставим значения и рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2:
n = 630 кДж / 420 кДж = 1.5 моль
2. Теперь найдем количество вещества CuO, NO2 и O2 с помощью коэффициентов реакции.
Из химического уравнения видим, что на каждые 2 моль Cu(NO3)2 мы получаем 2 моля CuO, 4 моля NO2 и 1 моль O2.
Таким образом, количество вещества CuO тоже составит 1.5 моль, количество вещества NO2 - 1.5 моля * 4 = 6 моль, и количество вещества O2 - 1.5 моль.
3. Рассчитаем массу CuO.
Для этого воспользуемся формулой:
m = n * M
где:
m - масса (грамм)
n - количество вещества (моль)
M - молярная масса (г/моль)
Молярная масса CuO равна 79.55 г/моль.
Подставим значения и найдем массу CuO:
m = 1.5 моль * 79.55 г/моль = 119.32 г
Таким образом, масса оксида меди (II) составляет 119.32 г.
4. Рассчитаем объем диоксида азота (NO2).
Для этого воспользуемся формулой:
V = n * Vm
где:
V - объем (литры)
n - количество вещества (моль)
Vm - молярный объем (литров/моль)
Молярный объем равен 22.41 л/моль.
Подставим значения и найдем объем NO2:
V = 6 моль * 22.41 л/моль = 134.46 л
Таким образом, объем диоксида азота (NO2) составляет 134.46 л.
5. Итак, в результате реакции образуется 119.32 г оксида меди (II) и 134.46 л диоксида азота (NO2).
Надеюсь, ответ понятен и подробен для вас. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.