2cuo = 2cu +o2 что нужно для увеличения скорости реакции
все варианты

Показать ответ

Ответ:

марат172

20.05.2021 05:20

Металлам, как простым соединениям (атомам) характерны восстановительные свойства, на последнем слое у них мало электронов и они легко их отдают, например:

$2Na^0+Cl_2^0=2Na^{+}Cl^-\\2|Na^0-1e=Na^+\\1|Cl_2^0+2e=2Cl^--$

Натрий - восстановитель

Хлор окислитель

$8Na^0+5H_2^{+6}SO_4=4Na_2^+SO_4+H_2S^{-2}+4H_2O\\8|Na^0-1e=Na^+\\1|S^{+6}+8e=S^{-2}$

Натрий - восстановитель

Сера - окислитель

Ионам же металлов характерны окислительные свойства, если они меняют свою степень окисления (покидая соединения):

$Na^+Cl+K^0=K^+Cl+Na^0\\1|K^0-1e=K^+\\1|Na^++1e=Na^0$

Калий (простое в-во) - восстановитель

Натрий (ион в составе соли) - окислитель

Если металлы не покидают своих соединений, то и степени окисления они зачастую не меняют:

H_2SO_4+2Na^+Cl=Na_2^+SO_4+2HCl

0,0(0 оценок)

Ответ:

MamurovShavkat

02.03.2021 16:35

Дано:
m(известняка) =5кг.
ω%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м³/кмоль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль
6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO₂) = n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³
7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия