2В. Степень диссоциации электролита, если в растворе находилось 100 молекул, а распались из них на ионы 75. Данный электролит будет (сильным, средним, слабым)? * A) 10 % слабый
B) 75% слабый
C) 75 % сильный
D) 25% средний
E) 55% средний
3. Составьте уравнения реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) в тех видах. Какое вещество выпадает в осадок *
A)Fe(ОН)3
B)HNO3
C)Fe(ОН)2
D)NaCl
4.В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в молекулярном виде *
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
F)6
4a)В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в ИОННОМ виде *
A)6
B)8
C)12
D)15
4b) Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося хлорида серебра (I). Решите задачу. Какое вещество в недостатке? *
A)NaCl
B)AgNO3
C)H2O
D)AgCl
5a.В данной задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Уравнение реакции в задаче? *
A)KCl + AgNO3 =AgCl↓ + KNO3
B)NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
C)2NaCl + Ca(NO3)2 =CaCl2 + 2NaNO3
D)NaCl + AgNO3 =2AgCl↓ + NaNO3
5b.В задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Количество вещества имасса образовавшегося хлорида серебра (I).
A)1,25 моль. 30,5 г
B)2 моль , 35,2 г
C)0, 55 моль , 45,7 г
D)0,35 моль , 50,2 г
E)0,35 моль, 55.5 г
6. На скорость химической реакции влияют несколько факторов a)Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции. *
“Написать ответ своими словами»
b)Теория столкновения частиц объясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц. *
«Напишите ответ своими словами»
в) объясните влияние концентрации на скорость химической реакции. При цвеличении концентрации исходных веществ скорость химической реакции *
не изменяется
уменьшается
увеличивается
Химическое равновесие наступает, когда скорость *
А)прямой реакции меньше скорости обратной реакции
B)прямой и обратнй реакции равны
C)прямой реакции больше скорости обратной реакции
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈
Знаменитые парфюмеры:
Эрнест Бо родился в России в 1882 году. По происхождению француз, он рос и воспитывался в России, которая стала для него Родиной. Так как его отец был парфюмером, то будущее Эрнеста уже с рождения было определено – он будет парфюмером, если в наследство получит, хороший «нос», в противном случае – он будет управляющим парфюмерного дома.
С самого детства Эрнест ощущал жизнь в дыхании ароматов, умел их замечать, запоминать и оценить. В парфюмерном доме Альфонса Ралле (после революции фабрика «Свобода») уже трудился его брат Эдуард, и маленький Эрнест старался не отставать от него. По окончании гимназии, когда ему исполнилось 16 лет, он отправляется во Францию, в город Грасс – в царство мирового парфюма, где должен был закрепить свои знания парфюмерного дела и пройти стажировку. Через четыре года Эрнест возвращается в Россию, чтобы начать свой трудовой путь.
Здесь его учителем стал технический директор парфюмерного дома «Ралле» Лемерсье. Как говорил о нём сам Эрнест Бо: «С радостью воздаю я ему дань глубокого почитания за его артистизм и блестящие технические навыки. Все в нем было оригинально, начиная с его манеры жить и одеваться. Это был великий новатор, никогда не соглашавшийся следовать привычным меркам, и отчетливо предвидевший все новое…».