2Вещество с ионной связью. A) NaCl B) H2S C) CO D) HNO3
3. Нерастворимые вещества в воде.
A) NaNO3, KCl B) CaCO3, Fe(OH)3 C) KBr, NaOH D) HNO3, MgBr2
4. Растворимые в воде вещества.
A) CuBr2, Mg(NO3)2 B) AgCl, ZnS C) H2SiO3, CaCO3 D) MgCO3, Al(OH)3
5. Вещество с ковалентной связью.
A) KCl B) CaO C) NH3 D) MgCl2
6. Сравните элементы, поставив знаки «˃», «˂», или «=».
Заряд ядра Сl F
Радиус атома B O
Число энергетических уровней Li Be
Число электронов на внешнем уровне Na Mg
7. Даны химические элементы: магний, хлор, водород, натрий. Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи?
8. Порядковый номер химического элемента О (кислорода) показывает?
9. Приведите примеры химических элементов, имеющих 2 валентных электрона.
10. Растворимость сульфата магния при 25˚С равна 37гр. Определите массовую долю сульфата магния в насыщенном при данной температуре растворе.
11. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в его насыщенном при 20˚С растворе.
12. Раствор хлорида калия (KCl), приготовленный растворением хлорида калия в 100гр воды при 80˚С, охладили до 20˚С. Найдите массу соли, которая выпадает в осадок.
соч нужно
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%