3.1. У пробірку з розчином натрій гідроксиду додати 2-3 краплі
фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку додати розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатора. Зробити висновок, написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.
3.2. Добути нерозчинний купрум (ІІ) гідроксид дією натрій гідроксиду на купрум сульфат. До осаду купрум (ІІ) гідроксиду долити розчину сульфатної кислоти.
Що ігається? Зробити висновок. Написати рівняння реакції в
молекулярному та йонному вигляді.
ДОСЛІД 4. Якісна реакція на сульфат-йон.
Налити у дві пробірки розчини натрій сульфату та сульфатної кислоти. Додати в кожну з пробірок 2-3 краплі розчину солі барій хлориду. Що іється? Зробити висновок, написати рівняння реакцій в
молекулярному та йонному вигляді.
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
1)Протий-простой водород имеет 1электрон,протон,нейтрон.
2)Дейтерий-тяжелый водород,вода ,полученная из тяжелого водорода используется в различных реакторах.
3)Тритий-сверхтяжелый водород,радиоактивен.