3 28. Найдите массу растворенного вещества и растворителя, если известно, что при массовой доле растворенного вещества, равной 10%, массы раствора равны: a) 120 г; б) 175 г; в) 250 г. 3-29. Сколько граммов соли и воды нужно взять для при-
готовления:
a) 120 г 20%-ного; б) 250 г 25%-ного растворов?
3 30. При выпаривании раствора соли массой 100 г на дне выпарительной чаши осталось 15 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.
3-31. Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 30 г закваски. Определите массовую долю закваски.
3 32. Определите, в какой массе воды необходимо растворить 100 гсахара для получения раствора с массовой долей 10%
3 33. Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ +SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂⁰
Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂
Zn + 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H₂O = 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂
Zn + 2OH⁻ + 2H₂O = [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂
CH3 - CH2 - ... - CH2 - CH = C = CH - CH2 - ... - CH2 - CH3
Его сокращенная формула: C(n) H(2n-2)
Масса углерода M(C) = 12n, масса водорода M(H) = 2n-2
Углерода 87,81% по массе, водорода 12,19% по массе. Пропорция
12n*12,19 = (2n-2)*87,81
146,28n = 175,62n - 175,62
29,34n = 175,62
n = 5,9856 ~ 6
Это вещество называется секстин.
Структура: CH3 - CH2 - CH = C = CH - CH3.
Формула C6H10.
Реакция с аммиачным раствором оксида серебра
C6H10 + [Ag(NH3)2]OH -> 2NH3 + H2O + C6H9Ag