3 Ar(0)
b) w( 0) =
Mr(AL203)
Mr(Al2O3)​

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г

1) I

2) -II

3) 0

4) II

5) III

6) -I

7) -IV

8) IV

Объяснение:

Электрон имеет заряд "-1"

Атом изначально имеет заряд "0"

1) ... его атом отдаёт один электрон?  

0-(-1) = +1

2) ... его атом присоединяет два электрона?  

0+(-2) = -2

3) ... его атом не отдаёт и не присодиняет ни одного электрона?  

0

4) ... его атом отдаёт два электрона?  

0-(-2) = +2

5) ... его атом отдаёт три электрона?  

0-(-3) = +3

6) ... его атом присоединяет один электрон?  

0+(-1) = -1

7) ... его атом присоединяет четыре электрона?  

0+(-4) = -4

8) ... его атом отдаёт четыре электрона?

0-(-4) = +4