3. Чему равно рН: а) кислого раствора, б) основного раствора?

4. Каким будет раствор - кислым, нейтральным или основным, если его значение рН равно: а) 4,5; 6) 8,4; в) 13,8; г) 7,0: д) 2,0 ?

CuS+2 HCl = CuCl2+H2S

CuS - сульфид меди(2)

CuCl2 - хлорид меди(2)

Cu(NO3)2+Mg = Mg(NO3)2+Cu

Cu(NO3)2 - нитрат меди(2)

Mg(NO3)2 - нитрат магния

ZnCl2+2 KOH = Zn(OH)2+2 KCl

ZnCl2 - хлорид цинка

KCl - хлорид калия

MgCl2+Zn = ZnCl2+Mg

MgCl2 - хлорид магния

ZnCl2 - хлорид цинка

MgCl2+2 NaOH = Mg(OH)2+2 NaCl

MgCl2 - хлорид магния

NaCl - хлорид натрия(поваренная соль)

AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3

AgNO3 - нитрат серебра

NaCl - хлорид натрия(поваренная соль)

AgCl - хлорид серебра

NaNO3 - нитрат натрия

Привела пример

Объяснение:

Объяснение:

Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.

1.  Рассчитайте,  какая  масса   серной  кислоты  содержится  в 500 мл 0,1 М раствора   серной   кислоты:

 m(H2SO4) =  Cм ×  М  ×  V (р-ра)  л   =   0,1 моль/л  × 98 г/моль  × 0,5 л=

      4,9 г  

2.  Исходный   раствор   серной   кислоты  ρ = 1,432  г/мл,   ω =  53,71%

3.  Вычислим   массу   53,71%   раствора  серной  кислоты:  

       4,9 г  :  0,5371  =  9,123 г

4.  Вычислим   объем   раствора   массой  9,123  г:    9,123 : 1,432 = 6,37 мл.

5.  Отмеренный   объем  53,71%  раствора  серной  кислоты  (6,37 мл)

поместить   в мерную  колбу  на  500 мл   разбавить  водой, перемешать  и  довести  дистилированной  водой  до метки  и еще раз  перемешать  содержимое   колбы.