При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).
Объяснение:
1.
Только основные оксиды находятся в ряду веществ:
Выберите один ответ:
CuO, Br2O5, Li2O
CO2, BeO, BaO
WO3, Mn2O5, MgO
Cs2O, CrO3, MnO2
Na2O, BaO, Tl2O
2. Кислотные свойства хромовой кислоты подтверждаются в реакции:
Выберите один ответ:
1. Н2CrO4 + 2КОН = К2CrO4 + 2Н2О
2. Н2CrO4 + ZnI2 = СаCrO4↓ + 2HI;
3. Н2CrO4 + СаСl2 = СаCrO4 ↓ + 2НСl
4. Н2CrO4 + 2NaCl = Na2CrO4 + 2HCl
5. Н2CrO4 + MnCl2 = MnCrO4↓ + 2HCl
3. Кислой солью является вещество:
Выберите один ответ:
1. Na2SO3
2. MoO3
3. Ca(HSiO3)2
4. H2CrO4
5. (FeOH)2SO4
4. Кислые соли могут быть получены из всех кислот ряда:
Выберите один ответ:
1. HI, H2CO3, H2S
2. HNO3, HBr, H2SO3
3. H2S, H2SO3, H3PO4
4. HCl, HMnO4, H2SiO3
5. H2S, HCl, H3PO4
5. Дигидрофосфату кальция соответствует формула:
Выберите один ответ:
1. Са(Н2РО4)2
2. Са3(РО4)2
3. (СаОН)3РО4
4. СаОНРО4
5. СаНРО4
6. Оксиду Cr2O3 соответствует химический характер и название:
Выберите один ответ:
1. кислотный оксид; оксид хрома (V)
2. амфотерный оксид; оксид хрома (III)
3. кислотный оксид; оксид хрома (VI)
4. основный оксид; оксид хрома (II)
5. амфотерный оксид; оксид хрома (II)
7. С водным раствором гидроксида калия реагирует соединение:
Выберите один ответ:
1. NaCl
2. LiOH
3. CaO
4. Ni(OH)2
5. ZnO
8. C серной кислотой реагирует вещество:
Выберите один ответ:
оксид хлора (VII)
оксид фосфора (V)
гидроксид меди (II)
оксид мышьяка (III)
азотная кислота
9. В цепи превращений Х → FeCl3 → Fe(ОН)3 → FeОНSO4 в качестве Х может быть вещество:
Выберите один ответ:
Cl2О
НСlO4
FeО
Fe2О3
Fe(ОН)2
10. Взаимодействие возможно между веществами:
Выберите один ответ:
1. оксидом лития и гидроксидом бария
2. хромовой кислотой и оксидом серы (IV)
3. гидроксидом бария и серной кислотой
4. мышьяковой кислотой и оксидом фосфора (V)
5. оксидом меди (I) и гидроксидом натрия
Объяснение:
Объяснение:
При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).