3.Дайте общую характеристику химического элемента по Периодической системе. А)охарактеризуйте место натрия в периодической системе.Укажите электронное заполнение энергетических уровней.
b) составьте формулу натрия фтором по процедуре "числовое приложение". [1]

4.с учетом того, что атом элемента при подаче электрона он превращается в заряженную, электронную часть отрицательного заряда, укажите, что тысячи формул предъявляются к ионам. AlCl3, Na2S, CaF2
[1]

[1]

5. .Если егеря в раствор медного сульфата положит железную тюбетейку, то лицо тюбетейки опрыскивает медь.
Укажите уравнения реакции, характеризующие эти изменения.

a) реакция железа сульфата меди [1]

b) определите тип реакции и назовите продукт [1]

6.представлена диаграмма электронного слоя алюминия. Атома пчелиного элемента
(A) Электронная конфигурация

[1]

(b) напишите электронно-графическую формулу.

[1]

7. определите типы реакций, волнующие реакции.

№ Уравнения химической реакции тип реакции
1 H2 + Cl2 → ___
2 ___ + H2→ Cu + H2O
3 CaCO3 →___ + CO2
4 NaCl + → AgCl +
[3]

8.обращая внимание на ряд металлов на электрохимическое напряжение, вы формируете уравнение реакции с сильным давлением металлов натрия, железа, меди. [1]

9.химический анализ содержания какого-либо вещества показал, что 39,6% калия составляли 27,9% марганца, 32,5% кислорода. Определители формулы соединения. [3]

10. укажите, что под воздействием внешней защищенной среды металлов не действительна подставка, соответствующая самоокоррозионному наконечнику коррозии (коррозии).

https://www.1metallobaza.ru/blog/kak-my-stradaem-ot-rzhavchiny

Истина Поддельные
1.Железо и плоды его владельцев называются растениями.
2.химические плоды иногда называют газовой пропиткой.
3.под воздействием кислотных, щелочных, солевых подвигов производилось химическое окисление.
4.под воздействием тростника или других газов называется химическая коррупция.
[2]

11. (a) опираясь на активные ряды металлов
сортируйте и укажите последовательность действий заданных на рисунке металлов при сжатии соли по мере увеличения полномочий.

Издательство "Мектеп". Химия.Ученица 8 класса. 52 стр.
Последовательность Металлов
A. Ca
B. Mg
C. Fe
D. Pb
E. Cu
F. Al
G. Zn
H. Hg

[2]

(b) пишите тенге героической коррекции переданных металлов при тузовом давлении.
1.
2.
3.
4. [4]
5.
6.
7.
8.

1)Первоначально ароматические углеводороды были названы так из-за характерного запаха. Сейчас ароматическими называют углеводороды, содержащие в молекуле одно или несколько бензольных колец. Общая формула ароматических углеводородов, в молекуле которых одно бензольное кольцо, CnH2n-6.

2)Представители ароматических углеводородов — бензол С6Н6 и его гомологи —имеют циклическое строение. Οʜᴎ могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи. Некоторые из производных бензола обладают приятным запахом. По этой причине сохранилось их прежнее историческое название — ароматические углеводороды. Сегодня известны многие вещества, которые по строению и химическим свойствам следует отнести к ароматическим углеводородам. Бензол является самым типичным представителœем ароматических углеводородов, в молекуле которого шесть атомов углерода. Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола 92,3 % углерода, как и в молекуле ацетилена. Следовательно, простейшая формула бензола должна быть такая же, как у ацетилена, — СН. Но плотность паров бензола по водороду равна 39, а масса его моля — 78 г (2DH = 2‣‣‣39). В случае если формула бензола действительно была бы СН, то масса его моля должна быть 13 г, а не 78 ᴦ. Следовательно, молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода (78 : 13 = 6), а его молекулярная формула С6Нб. Эксперименты показали, что при повышенной температуре и в присутствии катализаторов к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода и образуется циклогексан. Этим доказывается, что бензол имеет циклическое строение. При этом эксперименты показали, что всœе связи в молекуле бензола равноценны. Согласно современным представлениям, в молекуле бензола у каждого атома углерода одно s- и два р-электронных облака гибридизованы (sp2-гибридизация), а одно р-электронное облако негибридизованное. Все три гибридизованных электронных облака, перекрываясь с гибридизованными облаками сосœедних атомов углерода и s-облаками атомов водорода, образуют три σ-связи, которые находятся в одной плоскости. Негибридизованные р-электронные облака атомов углерода расположены перпендикулярно плоскости направления σ -связей. Эти облака тоже перекрываются друг с другом (рис. 40). Рис. 40. Строение молекулы бензола В цикле молекулы бензола нет трех отдельных двойных связей: негибридизованное р-электронное облако первого атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками второго и шестого атомов углерода, а р-электронное облако второго атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками первого и третьего атомов углерода Так как электронная плотность в молекуле бензола распределœена равномерно, то правильнее структурную формулу бензола изображать в виде шестиугольника с окружностью внутри. Известно много сходных с бензолом ароматических углеводородов — гомологов бензола. Соединœения углерода и водорода, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся кароматическим углеводородам. Сегодня используют формулу I (Фридриха Кекуле (1829-1896) 1865 ᴦ.) или III. Радикал –С6Н5 принято называть фенилом.

3)на картинке вроде как

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура

1. 3

2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

2. 4

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

3. 3

4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

v₁ = k[N₂][O₂]

v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]

v₂/v₁ = 9

4. 2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

2ˣ = 32

x= 4

(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4

Δt = 40°

5. 2

6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

6. 2