1. Напишем уравнение реакции СН4=С+2Н2 2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г 3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль 4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода. 5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г. Вопрос 4 1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г 2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г 3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт. 4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт 5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан
1. 1 пробирка: а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2 пробирка: б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль
2. 1 пробирка: а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 2 пробирка: б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓ Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо
3. 1 пробирка: а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2 пробирка: 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl 3 пробирка: в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в) определили металл железо
СН4=С+2Н2
2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г
3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль
4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода.
5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г.
Вопрос 4
1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г
2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г
3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт.
4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт
5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан
1 пробирка:
а) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2 пробирка:
б) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Вывод: гидроксид алюминия растворяется в кислотах; гидроксид алюминия при взаимодействии со щелочью образует среднюю растворимую соль
2.
1 пробирка:
а) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
2 пробирка:
б) FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓
Вывод: для определения металла пользовались первой реакцией (а); определили железо
3.
1 пробирка:
а) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2 пробирка:
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
3 пробирка:
в) 4KCSN + FeCl3 =K[ Fe(SCN)4] + 3KCl
Вывод: для определения металла пользовались реакциями 1 и 3 (а и в)
определили металл железо