1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻) Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠ Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Реакция обмена. Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ Реакция обмена; Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.
1=а
2=в
3=в
4=г
5=г
6=б
Объяснение:
Задание 2.
А. 4K+O2= 2К2О
Б. 4Na+O2= 2Na2O
В. 2H2+O2= 2H2O
Г. 4P+5O2= 2P2O5
Задание №3.
А. оксид кальция CaO
Б. оксид серы (IV) SO2
В. оксид магния MgO
Г. оксид марганца (IV) MnO2
Задание №4. Определите массовую долю кислорода:
А. в оксиде углерода (IV)
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2*16 = 44
w(O) = 32/44 = 0,7272 или 72,72%
Б. в оксиде азота (II)
Mr(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30
w(O) = 16/30 = 0,5333 или 53,33%
Задание №5. Составьте уравнения и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода 2H2 + O2 = 2H2O
б) горения лития 4Li + O2 = 2Li2O
ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Реакция обмена.
Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.