3 фактора, доказывающие химическую природу растворения:

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение:

а)  Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2 NaNO3+CaCO3

2 Na(+)+CO3(2-)+Ca(2+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-) + CaCO3

Ca(2+)+ CO3(2-) = CaCO3

б)FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑

FeS+2 H(+)+SO4(2-) = Fe(2+)+SO4(2-)+H2S

FeS+2 H(+) = Fe(2+)+H2S

в)  Al(OH)3+3 HCl = AlCl3+3 H2O

Al(OH)3+3 H(+)+3 Cl(-) = Al(3+)+3 Cl(-)+3 H2O

Al(OH)3+3 H(+) = Al(3+)+3 H2O

г) Na2SO3+2 HNO3 = 2 NaNO3+SO2↑+H2O

2 Na(+)+SO3(2-) +2 H(+)+2 NO3(-) = 2 Na(+)+2 NO3(-)+SO2↑+H2O

2 H(+)+SO3(2-) = SO2↑+H2O

д) (NH4)2SO4+2 KOH = K2SO4+2 NH3+2 H2O    

 2 NH4(+)+SO4(2-)+2 K(+)+2 OH(-)  = 2 K(+)+SO4(2-) + 2 NH3+2 H2O

2 NH4(+)+2 OH(-) = 2 NH3+2 H2O