3. Из раствора хлорида натрия массой 560 гс массовой долей 30 % вытарили воду массой 120 г. Какова массовая доля (%) вещества
в полученном растворе?​

Объяснение:

Часть А

1) в

2) а

3) в

4) б

5) в

6) в

7) а

8) г

9) а

10) б

11) б

12) б

13) г

14) б

15) б

Часть В

1) 1д, 2б, 3а, 4г, 5в

2) 1б, 2в, 3г, 4а

3) 1в, 2б, 3а, 4г

4) в, е

5) HNO3

6) физическое, химическое

7) эндотермические

Часть С

1) m(Al2O3)=255г

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

P(0) -5e = P(+5)

O2(0) +4e = 2O(2-)

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3Н(+) + 3ОН(-) = 3Н2О

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2

1. Б) 90

2.А) 2

3. Б) NO, H2S, PH3, Cl2O7

4. Б) азота

5. Б) 66 г

6. А) 11,2 л

7. ТУТ ДОЛЖНО БЫТЬ 1 МОЛЬ

8. Б) 0,3 моль

9. А) CrO3

10.Б) HNO3, Na2CO3, P2O5

11.Б) F2O7, CO, P2O5 (только тут СО -он несолеобразующий оксид. Но другие варианты не подходят)

12.

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

А) 4

13.Б) алюминий

14.Г) замещения

15.А) водородом и кислородом

Часть 2

16. Решите цепочку превращений Na – NaOH – Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 гр 10% раствора соли?

m(соли)=10г*10%/100%=1 г соли

m(H2O)=10г-2г=9г воды

18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия.

Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4