3.как оксиды встречаются в природе? 4. почему не могут существовать в природе такие оксиды, как кальция и оксид фосфора? 6.Напишите формулу оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие гидроксиды: Li(OH), Cu(OH)2,H3Aso4, Cr(OH)3, H2SiO3, H2SO4. 8. какие из следующих веществ будут реагировать с оксидом азота V: а)Ca(OH)2 ; б)H2SO4 ; в)MgCL2 ; г)K2O ; д)H2O ; е)SO2 ? 9.Закончите уравнения следующих реакций получения солей: а))KOH + SO3-> б)LiOH + Cl2O7 ->

Скажу так, всех получения соляной и сернистой кислот Вам никто не перечислит, так как их огромное количество.
Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных:
1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl
2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl
4. H2+Cl2=2HCl
5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3

1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HCl

Сернистую кислоту получают растворением двуокиси серы в воде, приведу три получения SO2:
1. S+O2=SO2   (сгорание на воздухе)
2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2   (обжиг пирита)
3. 4FeSO4=2Fe2O3+4SO2+O2   (700°С, примесь SO3)

А,В,Г / A - Один из промышленных получения серной кислоты: S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 H2O + SO3 = H2SO4 / Б(не подходит) - Сера имеет в составе серной кислоты максимальную степень окисления, из чего следует серная кислота - окислитель(причем достаточно сильный) / В - BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl : сульфат бария здесь выпадает в осадок (белый аморфный осадок). Это качественная реакция на наличие Сульфат-иона / Г - Серную кислоту знали с древних времен, она встречается в виде озер возле вулканов / Д(не подходит) - для роста растению необходимы фосфор(P), калий(K), азот(N), а сера им не так важна, а также если производить удобрения из серной кислоты, большинство из этих удобрений будут в результате гидролиза подкислять почву