3. Какие реакции практически осуществимы? Составить электронный баланс. А) 2KВr + I2 = 2KI + Br2 В) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
С) 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2 D) 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
ответ:
4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
А. MnO2 + HBr =
В. Br2 + H2O =
С. Fe + Cl2 =
D. Fe + HCl =
1. FeCl2 + H2
2. FeCl3
3. HBr + HBrO
4. MnBr2 + Br2 + H2O
А – В – С – D –
5. Распределите свойства простых веществ-галогенов по группам.
Фтор
Хлор
Бром
1. Получают только путем электролиза
2. Один из менее активных галогенов
3. Красно-бурая жидкость
4. Используется в производстве соляной кислоты
5. Жёлто-зеленый газ
6. Светло-зеленый газ
6. Установите соответствие между уравнением химической реакции
и изменением степени окисления хлора в ней.
А. Zn + HCl =
В. KMnO4 + HBr =
С. Na + Cl2 =
D. Cl2 + H2O =
1. Cl-1 → Cl-1
2. Cl-1 → Cl0
3. Cl0 → Cl+1
4. Cl0 → Cl-1
5. Cl0 → Cl-1, Cl+1
6. Cl0 → Cl0
А – В – С – D –
7. Допишите пропущенные коэффициенты в уравнение химической реакции.
Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
8. Расположите соединения галогенов в порядке возрастания
степени окисления элемента-галогена:
HClO Ca(ClO4)2 KBr I2 NaIO3 Br2O3
ответ:
9. Составьте уравнения реакции превращений.
В реакции № 3 составьте электронный баланс,
в уравнении № 4 – молекулярное, полное и краткое ионное уравнения.
NaCl à Cl2 à HCl à AlCl3 à AgCl
10. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:
Zn, Cu(OH)2 , ZnO, H2O, NaOH, Ag, Na3PO4 , K2CO3
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, основание, щелочь. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами.
3. Летучего водородного соединения кальция не существует.
Более полные ответы, если необходимо:
2. Ca(OH)₂ - основный гидроксид, или, проще говоря, основание. Растворимые основания (а Ca(OH)₂, хоть и не очень хорошо, но растворим в воде) называют еще щелочами.Так что Ca(OH)₂ еще и щелочь.Основные гидроксиды реагируют с кислотными гидроксидами (проще говоря, кислотами) и кислотными оксидами.
3. Соединение водорода и кальция - гидрид кальция CaH₂, но это НЕ летучее, а солеообразное вещество с катионом кальция Ca²⁺ и гидрид-анионом H⁻. Температура его плавления довольно высокая - 816°С. А значит, температура кипения (перехода в газообразное/парообразное/ состояние) была бы еще выше. Но при плавлении CaH₂ разлагается на газообразный водород и металлический кальций, то есть говорить о парах CaH₂ не приходится. Поэтому ответ на этот вопрос - летучего водородного соединения кальция не существует.
Взаимодействие с кислородом:
4K+O2=2K2O
2Mg+O2=2MgO
2Zn+O2=2ZnO
Cu+O2=CuO
2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)
2K+2HCl=2KCl+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.
Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3.Взаимодействие с галогенами:
2K+Cl2=2KCl
Zn+Cl2=ZnCl2
Mg+Cl2=MgCl2
Cu+Cl2=CuCl2
4. Взаимодействие с серой при нагревании:
2K + S = K2S
Zn + S = ZnS
Mg + S = MgS
Cu + S = CuS
5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).
K - активный щелочной металл, реагирует с водой
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓
Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2
6. Цинк и магний горят в углекислом газе:
Zn + CO2 = ZnO + CO
Mg + CO2 = MgO + CO