3. Какое количество вещества атомов каждого химического элемента содержит 1 моль веществ, формулы которых: SO2, H3PO4, Fe2O3, Ca(OH)2?​

1) гомологи                       CH3

                                           |

                     CH3 - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

                                           |

                                           C2H5

                            3-метил-3-этилгептан

                                         СH3

                                         |

                   CH3 - CH2 - C -CH2 -CH2 - CH2 -CH2 - CH3

                                         |

                                        C2H5

                           3-метил-3-этилоктан

2) изомеры

          CH3   CH3                           СH3 - CH -CH3

          |          |                                             |

CH3 - CH2 - CH2 - CH3               CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3

2,3- диметилбутан                        2-изопропилпентан

1) Найдем массовую долю безводного сульфата меди CuSO₄ в его кристаллогидрате CuSO₄*5H₂O, предварительно определив молярные массы обоих:

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль  ;    М( CuSO₄* 5H₂O) = 160 + 5*18 = 250

ω (CuSO₄ ) = M(CuSO₄) / CuSO₄* 5H₂O = 160/250 = 0,64

2) Так как масса кристаллогидрата 40 г, то масса обоих растворов (3% и 40%) равна: 1000 - 40 = 960 г

3) Обозначим массу 3% раствора через Х грамм

тогда масса 40% раствора равна (960 - Х) грамм

4) Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях  

5) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,64*40 + 0,03*Х + 0,4*(960 - Х) = 0,17*1000

25,6 + 0,03Х + 384 - 0,4Х = 170

0,37Х = 239,6

Х = 647,6 - это масса 3% раствора

Тогда масса 40% раствора равна 960 - 647,6 = 312,4 г