3.Какое название не соответствует названию углеводородного радикала: 1) бутил СН3–СН2–СН2–СН2–
2) пропил СН3–СН2–СН2–
3) изобутил (СН3)2СН–СН2–
4) вторичный бутил (СН3)3С–
9. В качестве анальгетиков и противовоспалительных средств используются производные
салициловой кислоты, в частности метилсалицилат. При участии какой функциональной
группы образуется это производное.
1. карбоксильной;
2. гидроксильной;
3. бензольного кольца;
4. и карбоксильной и гидроксильной.
37.С каким из перечисленных ниже веществ муравьиная кислота будет реагировать иначе, чем уксусная:
1. с гидроксидом калия
2. с этиловым спиртом, в присутствии серной кислоты
3. с натрием
4. с аммиачным раствором оксида серебра
40.С какого реактива можно различить пропионовую и акриловую кислоты
1. бромная вода
2. раствор щелочи
3. аммиачный раствор гидроксида серебра
4. свежеприготовленный гидроксид меди (II)
43.Из приведенных соединений укажите соединение, которое не входит в состав фосфолипидов:
1. глицерин:
2. стеариновая кислота;
3. фосфорная кислота;
4. аланилсерин
54. Сколько моль брома будет реагировать с 1 моль жира (условно считаем его триолеином):
1. 6
2. 5
3. 4
4. 3
55. Продуктом гидролиза простых липидов не является:
1. стеариновая кислота:
2. холин:
3. глицерин:
4. олеиновая кислота.
56. Укажите продукты гидролиза в щелочной среде 1-олеоил-2,3-стеароилглицерина:
1. глицерин, олеиновая кислота, стеариновая кислота;
2. глицерин, стеарат натрия, олеат натрия;
3. глицерин, стеариновая кислота;
4. глицерин, олеиновая кислота.
60. Изменение во времени угла вращения плоскости плоско поляризованного света оптически
активными соединениями, называется:
1. дегидратацией;
2. ароматизацией;
3. мутаротацией;
4. идентификацией
б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =
Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =
в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =
Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =
в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =
Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =
в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =
Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO
Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO
Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO
Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl
Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =
б) нитрат бария + сульфат натрия =
Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =
б) гидроксид меди + азотная кислота =
Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =
б) хлорид алюминия + гидроксид калия =
Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =
б) гидроксид бария + серная кислота =
Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.
Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария
Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия
Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция
Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.
Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?
Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
B2O3, Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3,
В первом соединении связь ковалентно-полярная, так как и бор и кислород неметаллы с разной электроотрицательностью, в остальных соединениях - ионная, так как металл с неметаллом сильно отличаются по электроотрицательности. Полярность соединений возрастает в ряду от оксида бора к оксиду таллия потому что с увеличением порядкового номера у металлов возрастает энергия ионизации (отдача электронов) и понижается сродство к электрону (принимание электронов), а у кислорода электроотрицательность (сродство к электрону) осается высоким и не меняется в этих соединениях. Следовательно между таллием и кислородом самая большая разница в электроотрицательности