3. Написать уравнения реакций, протекающих на инертных катоде и аноде, а также суммарное уравнение процесса электролиза: а) водного раствора AgNO3 , б) расплава ZnCl2.

   0             0                +1 -1

1)

0         +1

K -1e = K         |2|восстановитель(окисление)

0                 -1 

Br2 + 2e = 2Br |1|окислитель(восстановление)

     0             0                +2   -3

2)

 0             +2

 Ba - 2e = Ba   |3|восстановитель(окисление)

 0                 -3

 N2 + 6e = 2N  |1|окислитель(восстановление)

       0         +1                     +2                       0            

3) 

 0            +2

 Mg -2e = Mg |1|восстановитель(окисление)

 +1              0

 2H +2e = H2 |1|окислитель(восстановление)

       0              +1              +1                       0

4)

 0           +1

 Li - 1e = Li    |2|восстановитель(окисление)

  +1              0

 2H + 2e = H2 |1|окислитель(восстановление)

560 г                                                      х л 

168 г                                                     89,6 л

1. Сначала найдем теоретически возможный объем водорода,который может быть получен из такой массы железа:

при взаимодействии 168 г железа выделяется 89,6 л водорода, а

при  --  //  --            560 г__________________х л, откуда

х=560*89,6/168=299 л

2. Отношение практического объема к теоретически возможному и есть выход продукта:

 выход продукта=V факт./V теор.=200/299=0,67 или 67%