3) Написати рівняння реакцій хімічних властивостей карбонових кислот на прикладі оцтової кислоти.

A)cоль образована сильным  основанием NaOH и сильной кислотой. HNO3 Реакция раствора нейтральная.
NaNO3+ H2O = NaOH + HNO3
Na(+)  + NO3(-)+ H2O = Na(+) + OH(-) + H(+) +NO3(-)
 H2O = OH(-) + H(+)
b)соль образована сильным основанием КОН и слабой кислотойН2СО3.
Реакция раствора щелочная.
K2CO3 + HOH =KHCO3 + KOH
2K(+) + CO3(2-) + HOH = K(+) + HCO3(-) + K(+) + OH(-)
CO3(2-) + HOH =  HCO3(-) + OH(-)
в) соль образована слабым основанием NH4OHи сильной кислотой. HCL реакция раствора кислая.
NH4Cl +HOH = NH4OH + HCL
NH4CL = NH4(+) + CL)-)
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)
г) соль образована сильным основанием и слабой кислотой.Реакция раствора щелочная
 CH3COONa= CH3COO(-) + Na(+)
CH3COO(-) + HOH = CH3COOH + OH(-)

Соль: нитрит натрия образована сильным основанием и слабой кислотой
тип гидролиза: по аниону
NaNO2 ⇔ Na(+) + NO2(-)
H2O⇔ OH(-) + H(+)
Na(+) + NO2(-) + H2O ⇔ Na(+) + OH(-) + HNO2 - полное ионное
NO2(-) + H2O ⇔ HNO2 + OH(-) - сокращенное ионное
NaNO2 + H2O ⇔ NaOH + HNO2
K2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону
Молекулярное уравнение:
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH

Полное ионное уравнение:
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
2 стадия
молекулярное уравнение:
KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение:
K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

NH4Cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное ионное уравнение:
NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
CH3COONa – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Молекулярное уравнение:
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH

Полное ионное уравнение:
CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-