3 напишите уравнение ОВР,составте электронный баланс HNO3+Ba=

4 Допишите реакцию, укажите тип. Na+S

5 Какой объем 50% серной кислоты /плотность 1, 399 г/см3/ и воды нужно, чтобы приготовить 300г 10% роаствора?

Zn    +       H2SO4        =        ZnSO4       +        H2

ню=1моль                                                       ню=1моль

М=65г/моль                                                    Vm=22,4л/моль

m=65г                                                              V=22,4л

сост.пропорцию

6,5гхл

65г22,4л

х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)

ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)

ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)

V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л

 ответ: выделилось 2,24 л  водорода

ню-это количество вещества

Zn    +       H2SO4        =        ZnSO4       +        H2

ню=1моль                                                       ню=1моль

М=65г/моль                                                    Vm=22,4л/моль

m=65г                                                              V=22,4л

сост.пропорцию

6,5гхл

65г22,4л

х=22,4л*6,5г/65г=2,24л через моль)

ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)

ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)

V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л

 ответ: выделилось 2,24 л  водорода

ню-это количество вещества