3. Напишите уравнения гидролиза следующих солей по первой ступе¬ни в молекулярной и ионной формах: a) CuSO4, K2SO3, (СН3СОО)2Ва, (NH4)3PO4; б) Fe(OH)2NO3, А1ОНС12, Na2HPO4.

​

Атом и ион – элементарные частицы химических элементов. Эти частицы являются носителями свойств элементов. Отличаются они зарядами: атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным.
В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены.
Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов.
В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место. 
Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра.  Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА.
1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора.
Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18).
Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²

Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой  главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома:   ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -)  Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом  фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.

2. 
Дано:
n(CuSO₄)=5моль
H₂S

m(CuS)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то  образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль.
3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты.
М(СuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г.
4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди. 

Видимо вопрос состоит в том, как узнать сколько электронов на каждом энергетическом уровне. Для этого есть формула 2n², где n это номер уровня. Используем эту формулу, чтобы посчитать сколько теоретически может быть электронов на каждом уровне
1 уровень 2*1² = 2
2 уровень 2*2² = 8
3 уровень 2*3² = 18
4 уровень 2*4² = 32
Заселим теперь уровни кальция зная, что последовательность подуровней будет такая - 1s2s2p3s3p4s
Ну и напишем конфигурацию кальция 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² - ну, а сумма степеней - это и есть порядковый номер кальция.