3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
a) NH NO,» Nº NH » NHNO + N2O;
б) NH Cl -- NH, N, NO - NO, NaNO, HNO,-
Классифицируйте эти вещества, составьте электронный ба-
ланс для окислительно-восстановительных реакций.
Классы:
1)Кислоты - HNO3; H2SiO3; H2SO3; H2CO3; HBr.
2)Соли - Al2(SO4)3; NaCl; Li2S.
3)Основания - NaOH; Al(OH)3 ; Mg(OH)2; Fe(OH)3.
4)Оксиды - Na2O; SO2; K2O; SO3; SiO2.
NaOH - гидроксид натрия
Na2O - оксид натрия
HNO3 - азотная кислота
H2SiO3 - кремниевая кислота
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
H2SO3 - сернистая кислота
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
H2CO3 - угольная кислота
Mg(OH)2 - гидроксид магния
SO2 - оксид серы(IV)
NaCl - хлорид натрия
HBr - бромоводородная кислота
SO3 - оксид серы(VI)
K2O - оксид калия
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Li2S - сульфид лития
SiO2 - оксид кремния(IV)/диоксид кремния
ответ: возрастет в 8 раз .
Объяснение:
Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃
Р₁/Р = 2
Найти:V₁/V
Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)
Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов:
V = K*P²(SO₂)*P(O₂)
При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:
V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8V
V₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз
ответ: возрастет в 8 раз .