3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:Al-Al2O3—AlCl3-Al(OH)3-Al,0
Укажите тип каждой реакции.​

Объяснение:

Генетический ряд Fe+2:

Генетический ряд Fe+2: FeO - FeCl2 - Fe( OH )2 - FeO

Химические свойства FeO(II):

это основной оксид;

легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:

FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;

eO+2HCl = FeCl2+H2O

легко окисляется кислородом воздуха:

4FeO+O2 = 2Fe2O3

FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:

Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;

Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑

Химические свойства Fe(OH)2:

Fe(OH)2 проявляет основные свойства;

Fe(OH)2 проявляет основные свойства;гидроксид ;

в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

легко реагирует с кислотами:

Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O

в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:

Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]

разлагается при нагревании:

Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Генетический ряд Fe+3:

Генетический ряд Fe+3: Fe2O3 - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3

Оксид железа Fe2O3(III)

Физические свойства Fe2O3:

порошок бурого цвета;

может существовать в трех модификациях: α, β, γ

нерастворим в воде.

Химические свойства Fe2O3:

Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;

реагирует с кислотами:

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:

Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O

Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O

реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:

Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2

реагирует с восстановителями:

Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3

3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑

Fe2O3 получают:

обжигом пирита:

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑

разложением гидроксида железа (III):

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

Fe(OH)3 является слабым основанием;

Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;

реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:

Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O

реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:

Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]

при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:

Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:

2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I20

дано

m(S) = 6.4 g

m(ppa Ca(OH)2) = 444 g

W(Ca(OH)2) = 5%

m(CaSO3) - ?

1, сжигаем серу и находим массу оксида серы (4)

S+O2-->SO2

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m(S) / M(S) = 6.4 / 32 = 0.2 mol

n(S) = n(SO2) = 0.2 mol

M(SO2) = 64 g/mol

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2)=0.2 * 64 = 12.8 g

2. находим массу гидроксида кальция

m(Ca(OH)2) = m(ppa Ca(OH)2) * W(Ca(OH)2) / 100% = 444 * 5 /100 = 22.2 g

3. находим массу сульфида кальция по УХР

SO2+Ca(OH)2-->CaSO3+H2O

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 22.2 / 74 = 0.3 mol

n(SO2) < n(Ca(OH)2)

0.2 < 0.3

оксид серы (4) в недостатке по нем считаем уравнение

n(SO2) = n(CaSO3) = 0.2 mol

M(CaSO3) = 120 g/mol

m(CaSO3) = n(CaSO3) * M(CaSO3) = 0.2 * 120 = 24 g

ответ 24 гр.

Объяснение: