3. Навеска гематита, содержащего 69,96 % железа равна 0,5000 г. После растворения ее в кислотах полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл. Какой объем КМnO4 с концентрацией 0,1215 моль/л (f = 1/5) требуется на титрование ионов железа, восстановленных до Fе (II), из 10 мл этого раствора?
4. Сколько процентов Na2S2О3·5H2О содержит тиосульфат натрия, если навеска его 20,1500 г растворена в 500 мл воды? На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 35,50 мл раствора иода с концентрацией 0,1 моль/л (f = 1/2) и F= 1,094.
5. Сколько процентов серебра содержится в припое, если на навеску его 3,0000 г после растворения и соответствующей обработки затрачивается 15,60 мл 0,05000 М раствора роданида?
6. Какова должна быть навеска чугуна, содержащего 0,1% серы, чтобы после соответствующей обработки определить серу в виде BaSO4?
7. Какой объем 10,56%-ного раствора серной кислоты надо добавить к 200 мл раствора соли бария, чтобы в нем могло остаться не более 0,00001 г сульфата бария?
8. Рассчитать процентное содержание примесей в техническом образце хлорида натрия, если навеска его 0,5721 г. В результате анализа было получено 1,0261 г хлорида серебра.
9. Какова должна быть навеска сплава, содержащего 0,7% магния, чтобы в результате анализа получилось 0,1523 г пирофосфата магния?
10. В гидрате нитрата висмута, если навеска его 0,3491 г. При анализе получено 0,1887 г окиси висмута. Вычислите число частиц воды.
Выход ученые и инженеры нашли в следующем. В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6 (температура расплава немного ниже 1000°C). Криолит можно получить, например, при переработке нефелинов Кольского полуострова. Далее в этот расплав добавляют немного Al2О3 (до 10% по массе) и некоторые другие вещества, улучающие условия проведения последующего процесса. При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий:
2Al2О3 = 4Al + 3О2.
Найти: m(Fe(OH)2) = ?
Решение:
1) Сначала следует записать уравнение реакции:
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
2) Теперь стоит найти количество вещества серной кислоты (H2SO4)
Общая формула n = m / M;
M(H2SO4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль;
n = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.
3) Из уравнения реакции следует, что количества вещества гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) и серной кислоты (H2SO4) равны, так их соотношение в реакции равно (1:1), а значит, что n(Fe(OH)2) = 0,4 моль.
4) Теперь осталось лишь найти массу гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) по формуле:
Общая формула n = m / M;
M(Fe(OH)2) = 56*1 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль;
m = n * M = 0,4 моль * 90 г/моль = 36 г.
ответ: m(Fe(OH)2) = 36 г.
К слову, хочу заметить, что Вы не уточнили какой именно гидроксид железа нужен для задачи, поэтому я произвольно взял гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). Если вдруг что - пишите, решу в комментариях эту же задачу для гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).