3. Определить массу сульфата цинка, образующуюся при взаимодействии Серной кислоты и 25 г цинка

Для решения данной задачи нам понадобятся молярные массы цинка (Zn), серной кислоты (H2SO4) и сульфата цинка (ZnSO4).
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, серной кислоты (H2SO4) – 98,09 г/моль, а сульфата цинка (ZnSO4) – 161,47 г/моль.

Чтобы определить массу сульфата цинка, необходимо сначала определить количество вещества цинка, приняв во внимание его молярную массу.

Имеем массу цинка – 25 г.
Применим формулу:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса.

Количество вещества цинка (Zn):
n(Zn) = 25 г / 65,38 г/моль.

Проведем расчет:
n(Zn) = 0,381 моль.

Затем мы должны принять во внимание соотношение реагирующих веществ из уравнения реакции:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.

Из уравнения видно, что коэффициент перед ZnSO4 равен 1.
То есть, 1 моль цинка будет давать 1 моль сульфата цинка.

Так как количество молей цинка (n(Zn)) равно 0,381 моль, то количество молей сульфата цинка (n(ZnSO4)) также будет равно 0,381 моль.

Остается найти массу сульфата цинка, зная его количество вещества и молярную массу.

Масса сульфата цинка (m(ZnSO4)):
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * молярная масса(ZnSO4).

Масса сульфата цинка (m(ZnSO4)) равна:
m(ZnSO4) = 0,381 моль * 161,47 г/моль.

Проведем расчет:
m(ZnSO4) = 61,53 г.

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии серной кислоты с 25 г цинка, составляет 61,53 г.