3. Определите объём газа (н.у), необходимого для взаимодействия железа с раствором соляной кислоты массой 50г с массовой долей 3%.

Объяснение:

Na2O - оксид натрия ( оксиды)

Na2SO4 - сульфат натрия (соль)

NaNO3 - нитрат натрия(соль)

NaOH - гидроксид натрия ( основание)

Na3PO4 - фосфат натрия ( соль)

NaCl - хлорид натрия ( соль)

Cr2O3 - оксид хрома ( оксид)

Cr2(SO4)3 - сульфат хрома ( соль)

Cr(NO3)3 - нитрат хрома(соль)

Cr(OH)3 - гидроксид хрома ( основание)

CrPO4 - фосфат хрома (соль)

CrCl3 - хлорид хрома (соль)

ZnO - оксид цинка (оксид)

ZnSO4 - сульфат цинка (соль)

Zn(NO3)2 - нитрат цинка (соль)

Zn(OH)2 - гидроксид цинка (основание)

Zn3(PO4)2 - фосфат цинка (соль)

ZnCl2- хлорид цинка (соль)

BaO - оксид бария (оксид)

BaSO4 - сульфат бария (соль)

Ba(NO3)2 - нитрат бария (соль)

Ba(OH)2 - гидроксид бария ( основание)

Ba3(PO4)2 - фосфат бария (соль)

BaCl2 - хлорид бария ( соль)

Первая ступень (стадия) гидролиза:

Na₂B₂O₄ + HOH ⇄ NaHB₂O₄ + NaOH - молекулярное уравнение

2Na⁺ + B₂O₄²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HB₂O₄⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

B₂O₄²⁻ + HOH ⇄ HB₂O₄⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

Вторая ступень (стадия) гидролиза:

NaHB₂O₄ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + NaOH - молекулярное уравнение

Na⁺ + HB₂O₄⁻ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

HB₂O₄⁻ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).