3. Определите тепловой эффект, изменение энтропии и изменение внутренней энергии системы, в которой происходит испарение 3,1 кг жидкого метиламина
(CH5N) при 298 K, если мольное изменение энтальпии в данном фазовом
переходе составляет 24,28 кДж/моль.
4. Какая степень окисления для свинца наиболее устойчивая при стандартных
условиях в системе: PbOK) + 0,502Г) = PbO2(к)? Докажите термодинамическим
расчетом.
5. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната кальция
на оксид кальция и углекислый газ? В сторону увеличения или уменьшения
надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс пошел
только в прямом направлении? Возможен ли этот процесс при стандартной
температуре?
​

M p-pa (h2so4)=147 г(h2so4)=5%m p-pa (naoh)=480 г(na2so4)=5%найти :m(so3)-?решения :1)so3+h20=>h2so4+2naoh=>na2so4+2h202)(h2so4)=(h2so4)*(h2so4)/100%=5%*147/100%=7.35 г3)n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=7.35 г/98=0.075 моль 4)so3 за x моль 5)n доп (h2so4)=n(so3)=x моль 6)m(so3)=n(so3)*mr(so3)=x*80=80x  г 7)n  общ (h2so4)=n(h2so4)+ n доп (h2so4)=0.075 +x моль 8)n (na2so4)*mr(na2so4)=(0.075+x)*142=10.65+142x моль 9)m p-pa (na2so4)=m p-pa (h2so4)+m (so3)+m р-ра (haon)=147+80x+480=627+80x 10)(na2so4)5=(10.65+142x)*100%/(627+80x)(1065+14200x)/(627+80x)=5 1065+14200x(627+80x)*5 1065+14200x =13800x=0.1511)n(so3)=x=0.15 моль12)m (so3)*mr(so3)=0.15*80=12 г ответ :so3 составила 12 г 

С(тв) + О₂(г) = СО₂(г) + Q

реакция идет в гетерогенной системе, в формуле скорости учитывается концентрация газообразного кислорода (но, в случае измельчения углерода и увеличения площади реакционной поверхности возрастет и скорость реакции)

v₀=k[O₂]

v=3k[O₂]

v/v₀=3 скорость реакции увеличится в три раза

так как реакция экзотермическая, охлаждение системы сместит равновесие в сторону продукта;
объемы веществ в газовой фазе и продуктов и реагентов одинаковы, увеличение давления не повлияет на равновесие.